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  [组图]颍上二中2017---2018学年度第二学期高一化学周测卷(一)           ★★★ 【字体:
颍上二中2017---2018学年度第二学期高一化学周测卷(一)
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:106    更新时间:2018-3-28    

  一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)

  1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  )

  ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

  A.①② B.②③ C.①④ D.③④

  2.下列物质的转变,不能一步实现的是( )

  A、K2CO3→KOH B、SiO2→H2SiO3

  C、Zn→ZnCl2 D、MgCl2→Mg(OH)2

  3.用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2,产生H2最多的是

  A.Na B.Mg C.Al D.Zn

  4.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(  )

  A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应

  C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

  D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

  5.有相同的三块铝片,进行如下实验 实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象。实验二:取第二块铝片,用砂纸擦试表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象。实验三:将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象。实验四:取第三块铝片,用砂纸擦试表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中观察现象

  综合以上四个实验的主要目的是试图说明( )

  A、铝片能和硫酸铜溶液反应B、铝片能和氢氧化钠溶液反应

  C、铝片不能和硝酸反应D、铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

  6.某同学想验证运动会金牌为纯金制造而非铜的合金,可选用的试剂是(  )

  A.盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱 D.硝酸

  7.下列有关除杂方法正确的是

  A. 除去Fe3+中Al3+:加入过量氨水充分反应后,过滤

  B. 除去FeCl3中少量CuCl2:用足量的铁粉,过滤

  C. 除去石英中的碳酸钙:用足量稀盐酸溶解后,过滤

  D. 除去铝粉中的镁粉:加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤

  8.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳,振荡后静置,现象是( )

  A、上层为紫色液体,下层为无色液体

  B、上层为无色液体,下层为紫色液体

  C、均为紫色液体

  D、上层为橙色液体,下层为无色液体

  9.某溶液中有Cu2+、NH4+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )

  A.Cu2+ B.NH4+ C.Mg2+ D.Al3+

  10.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合下图所示情况的是(  )

 

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

Na[Al(OH)4]

Y

AlCl3

NaOH

Na[Al(OH)4]

HCl

  二、填空题(共50分)

  11.(必做题 25分)根据要求,填空

  (1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂:________,发生反应的化学方程式为:____________________________。

  (2)盛放烧碱溶液不宜用磨口玻璃塞。原因是________________________(填写发生反应的化学方程式)

  (3)稀盐酸可用于清洗铜器皿表面上的铜锈,发生反应的化学方程式为_________________。

  (4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中易变质,变质现象是___________________,相应化学方程式是_____________________。

  (5)三硅酸镁Mg2Si3O8·11H2O也是常用胃药,被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为:_____ ____。

  12.(C班做,25分)

  I. (1)Al(OH)3 是两性氢氧化物,请用化学方程式来证明

  _______________________。_____________________。

  (2)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________, 若有2.4g的镁完全反应需消耗标准状况下二氧化碳________L。

  II. SiO2在自然界中广泛存在,以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为_____________________________此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。还原产物是_______________。

  13.(AB班做,25分) 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

  据此回答下列问题:

  (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____________。

  (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式

  固体B____________;沉淀D____________;溶液E____________和_____________。

  (3)写出①、②、④三个反应的离子方程式,不是离子反应的写出其化学方程式.

  ①_________________________;②_________________________;

  ④________________________________。

  三、附加题(20分)

  14.铜是生产生活中用量较多的金属。

  (1)下列有关铜元素的说法中,不正确的是________。

  A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

  B.铜表面易形成致密的氧化膜

  C.铜与O2反应,生成黑色的CuO

  D.CuSO4·5H2O是一种混合物,加热后变为白色的固体

  (2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

  方案Ⅰ:铜铝混合物足量溶液A充分反应测定生成气体的体积

  方案Ⅱ:铜铝混合物足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量

  ①溶液A选用稀硝酸,写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式______________________________。

  ②溶液B可选用稀硫酸,也可选用________。

  ③实验室中方案____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更便于实施。


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