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  [组图]2017年高考理科综合化学(北京卷)           ★★★ 【字体:
2017年高考理科综合化学(北京卷)
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:84    更新时间:2017-8-6    

  6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
       
A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药

  7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

  A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

  C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是

  8.下列变化中,气体被还原的是

  A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄

  C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

  9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:

  下列说法不正确的是

  A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形成

  C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷

  10.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是

 

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

  11.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:

   (图中虚线表示氢键)

  下列说法不正确的是

  A.聚维酮的单体是  B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

  C.聚维酮碘是一种水溶性物质

  D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

  12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是

 

 

 

  A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

  B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

  C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

  D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

  25.(17分)

  羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

  已知:

  RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OH(R、R'、R''代表烃基)

  (1)A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

  (2)C→D的反应类型是___________________。

  (3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。

  (4)已知:2E  F+C2H5OH。F所含官能团有 和___________。

  (5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:___________

  26.(13分)

  TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:

  资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181(升华)

316

1412

熔点/℃

−69

−25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

  (1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

  已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

  ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。

  ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判断依据:_______________。

  ③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________。

  ④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________。

  (2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

  物质a是______________,T2应控制在_________。

  27.(12分)

  SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

  (1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

  ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________。

  ② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式:____________。

  ③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

  ④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol −1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

  (2)NSR(NOx储存还原)工作原理:

  NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。

  ① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

  ② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

  ③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:_______ □15NNO+□H2O

  28.(16分)

  某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

  向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

  (1)检验产物

  ①取出少量黑色固体,洗涤后,_______(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。

  ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。

  (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

  ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

120

产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅

  (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

  ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设:

  假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;

  假设b:空气中存在O2,由于________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;

  假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;

  假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。

  ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

  实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。

  实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________。

  (3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______。

  理科综合化学部分参考答案(北京卷)

  6.A 7.D 8.B 9.B 10.C  11.B 12.D

  25.(17分)

  (1) 硝基  (2)取代反应

  (3)2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O,

  2CH3CHO+O2 2CH3COOH,

  C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O

  (4) (5)

  26.(13分)

  (1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol

  ②> 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应

  ③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

  ④MgCl2、AlCl3、FeCl3

  (2)SiCl4 高于136℃,低于181℃

  27.(12分)

  (1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3

  ②8NH3+6NO2 7N2+12H2O

  ③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4

  ④ 

  (2)①BaO  ②8∶1

  ③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O

  28.(16分)

  (1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀

  ②Fe2+

  (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

  ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀

  ③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液

  分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深

  (3)溶液中存在反应:①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30分钟后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小。


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