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  [组图]2017届合肥七中、阜阳城郊中学、颍上二中最后一卷化学部分           ★★★ 【字体:
2017届合肥七中、阜阳城郊中学、颍上二中最后一卷化学部分
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:167    更新时间:2017-6-2    

  7.化学与生活、技术密不可分,下列有关说法错误的是

  A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

  B.可利用离子反应处理水中的微量重金属元素

  C.油脂可以制取肥皂 D.我国使用最早的合金是生铁

  8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

  A.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略大于0.2NA

  B.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g,则铜失去的电子数为1NA

  C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA

  D.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

  9.下列有关有机化合物的说法正确的是

  A.CH2=CHCH3分子中所有原子在一个平面上

  B.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6C1取代,形成的同分异构体有12种

  C. 能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

  D.苯乙烯( )能使溴水褪色,1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

  10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是( )

  A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀

  B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2,加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解

  C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热,称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水

  D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去,且30s内颜色不复原,说明已经的达到滴定终点

  11.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()

  A.电极a为电池的正极

  B.电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e = 4 OH C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能

  D.每17gH2S参与反应,有1mol H+经质子膜进入正极区

  12.常温下,向10mL 0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )

  A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

  B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

  C. b、c两点水的电离程度:b

  D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

  13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙―→丁+己,甲+丙―→戊+己;25℃时,0.l mol·L-1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 (  )

  A.离子半径:Z2-<W+

  B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

  C.甲为含有极性键的离子化合物

  D.Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强

  26.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点:-77℃,沸点:137℃。 S2Cl2遇水剧烈反应。

  (1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式____________________。

  (2)B中所装试剂名称为__________。

  (3)通入N2的目的是____________________。

  A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________。

  (4)装置E的作用是____________________。

  (5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热” )反应。

  (6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为__________,所装固体试剂的名称为__________。

  27、(14分)铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl],设计如下化工流程(提示:铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等):

  请回答下列问题:

  (1)酸D的化学式为____________;气体C的电子式____________。

  (2)实验室检验气体A的操作是______________________;“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式:____________________________。

  (3)“酸溶”温度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是____________________。

  (4)“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为____________________________。

  (5)粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是________________________(填化学式)。

  若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是____________________________。

  28.(15分)金属钒被誉为“合金的维生素”,常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题:

  (1)工业中利用V2O5制备金属钒。

  4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

  4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

  写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。

  (2)V2O5是一种重要的氧化物,具有以下性质:

  ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在,试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式:____________________________。

  ②V2O5具有强氧化性,溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液,试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式:________________________________。

  (3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下,1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。

  ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。

  ②由图可知,溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。

  (4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备,其工作原理如图所示:

  ①放电过程中A电极的反应式为__________________。

  ②充电过程中,B电极附近溶液颜色变化为___________________。

  35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

  磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

  (1)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。

  ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________________。

  ②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________。

  (2)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2所示。

  ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_________________。

  ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示, 则C点的原子坐标参数为_________。

  (3)Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。

  ①C、N、O的第一电离能最大的为_________,其原因是__________________。

  ②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+, lmol3-离子中含有σ键的数目为_________。

  ③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________。

  (4)化合物FeF3熔点高于1000℃,而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________。

  (5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示,该化合物的化学式为__________________。

  36.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)

  有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

  请回答下列问题:

  (1)F的化学名称是________________,②的反应类型是 ________________。

  (2)D中含有的官能团是________________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为_______________________。

  (3)反应③的化学方程式是____________________________。

  (4)反应⑥的化学方程式是_____________________________。

  (5)有机物E的同分异构体中,符合以下条件的有___________种。

  ①除苯环外不含环②可以发生水解③可以发生银镜反应

  (6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

  [实例: ]

  化学答案

  7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D

  26.(14分)

  (1)2S2Cl2 + 2H2O = SO2↑ + 3S↑ +4HCl(2分)

  (2)浓硫酸(1分)

  (3)排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应(2分),关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时,关闭K3打开K2(2分)。

  (4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(2分)(未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分)。

  (5)放热(1分)

  D与E之间(2分),无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(2分)答碱石灰不给分。

  27、(14分)

  (1) HCl (1分)     (1分)

  (2) 用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A,若试纸变蓝,则A为NH3(合理答案均计分)(2分)

  AlN+3H2O Al(OH)3 + NH3↑(2分)

  (3) 温度太低,反应慢;温度太高,盐酸挥发快(合理答案均计分)(2分)

  (4) 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(3分)

  (5) Fe(OH)3(写任何形式的碱式氯化铁也计分)(1分) Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3,几乎得不到Al(OH)2Cl(或产率很低其他合理答案均计分)(2分)

  28、(15分)

  (1)10Al(s)+3V2O3(s)=5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol (2分)

  (2)①V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O(2分) ②V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O(2分)

  (3)①2VO43-+H2O快乐化学网V2O74-+2OH-(2分,写“=”同样给分)②增大(1分)0.4 (2分)

  (4)①VO2++2H++e-=VO2++H2O(2分)②溶液由绿色变为紫色(2分)

  35.(15分)

  (1)①sp3 (1分) 10(1分)

  (2) ① 极性共价键(或共价键)(1分) ②(1/4,1/4,1/4)(2分)

  (3) ① N (1分) 氮原子2p轨道上的电子半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)

  ② 12NA (2分)

  ③6 (1分)

  (4)FeF3是离子晶体,Fe(CO)5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故FeF3的熔点Fe(CO)5。(2分)

  (5)Fe3N(2分)

  36.(15分)

  (1)苯甲醇 (1分) 取代反应(1分)

  (2)羟基、羧基(2分,每个1分)   (2分)

  (3) (2分)

  (4)  (2分)

  (5)5(2分)

  (6)  (3分,每步1分)


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