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  [组图]2017年新课标Ⅰ高考化学猜题卷           ★★★ 【字体:
2017年新课标Ⅰ高考化学猜题卷
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:77    更新时间:2017-5-11    

  7.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是( )

  A.长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化,而过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化

  B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

  C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

  D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”,都发生了化学变化

  8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

  A.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

  B.电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA

  C.100mL 18mol·L-1的浓H2SO4与过量Cu反应转移电子的数目为1.8NA

  D.常温常压下,0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

  9、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是( )

  A.属于酯类的有4种 B.属于羧酸类的有2种

  C.存在分子中含有六元环的同分异构体 D.既含有羟基又含有醛基的有3种

  10、下列实验方案不能达到实验目的的是( )

  A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO  B.图B装置可用于实验室制备Cl2

  C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯  D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2

  11、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )

  A.31d和33d属于同种核素  B.只能用c、e单质化合制取c2e3

  C.气态氢化物的稳定性:d>a>e  D.a和b形成的化合物不可能含共价键

  12.用NO生产硝酸,可以有效消除污染,其原理如图所示.下列说法正确的是(  )

  A.a极是该电极的正极

  B.电流由a极经导线流向b极

  C.a极的电极反应式为NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+

  D.若消耗2.24L(标准状况下)氧气,则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区

  13、25℃时,部分含Fe元素的微粒在溶液中的物质的量的分数与溶液的pH值如图所示,下列说法正确的是( )

  A、HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

  B、B、C两点对应溶液中水的电离程度:B>C

  C、B点溶液加适量水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

  D、由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数 Ka1=4.15×10-4

  26.(14分)砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

  I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

  已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 快乐化学网2AsS33-(aq);

  ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

  (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为________________。

  (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________;

  “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为____________________。

  (3)沉淀X为__________(填化学式)。

  Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

  步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。

  步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。

  步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。

  (4)AsH3的电子式为_______________。

  (5)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是_________________。

  27.(14分) CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

  (1)将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,将残留固体溶于水,所得溶质的化学式是_________。

  (2)已知:CO(g)+O2(g) 快乐化学网CO2 (g)+O(g) △H1=-33.5kJ·mol─1;

  键能E(O=O)=499.0 kJ·mol─1

  2CO(g)+O2(g) = 2CO2 (g)的△H2= _________kJ·mol─1。

  (3)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行CO2分解实验:2CO2 (g) 快乐化学网2CO(g)+O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率,结果如下图左所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系,乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

  ①在1300℃时反应10min到达A点,反应的平均速率v(O2)= 。随温度升高,曲线乙向曲线甲靠近的原因是 。要让B点CO2的转化率增大,除升高温度外,还可以采取__________________措施(任填一个)。

  ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

  a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO;  b.混合气体的密度不再改变;

  c.CO2的转化率不再变化;  d.密闭容器中压强不再改变;

  e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

  (4)利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如上图右所示,电解液不参加反应,则Zn与电源的_________极(填“正”或“负”)相连,Pb极上的电极反应式是__________________。

  28.(15分)某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程:(假设: F-与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算)

  已知:

  ① 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

 

Fe3+

Ni2+

Cr3+

开始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

  ②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3 快乐化学网[Ni(NH3)6]2+

  (1)滤渣1的主要成份为:__________________。

  (2)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子方程式__________________。

  (3)试剂X可以是足量氨水,还可以是: 。A.NaOH B.Ni(OH)2 C.NiO D.Fe2O3

  (4)写出Cr(OH)3在水中的电离方程式__________________。

  (5)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:__________________。

  (6)请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式__________________。

  (7)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol•L-1,则残液中F-浓度为_________mg•L─1,_________(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L─1]。

  35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素;A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

  (1)F基态原子的核外电子排布式为___________________。

  (2)A、B、C、D、E五种元素中,电负性最小的元素为________(填元素符号,下同),第一电离能最大的元素为________;A3D+的立体构型为________________。

  (3)A、B可形成多种化合物,其中相对分子质量为28的分子,其中心原子的杂化方式为________,该分子中σ键和π键的数目之比为________。

  (4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为________、________。

  (5)F单质为面心立方晶体,若F的相对原子质量为M ,阿伏加德罗常数为NA,晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ= ________g.cm-3。

  3613分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

  已知:

  (以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)

  (1)A属于芳香烃,其名称是__________。(2)B的结构简式是__________。

  (3)由C生成D的化学方程式是__________。

  (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另

  外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。

  (5)试剂b是___________。

  (6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

  a. G存在顺反异构体 b. 由G生成H的反应是加成反应

  c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

  d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

  (7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成 路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

  答案

  7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D

  26.(14分)(1) +3(1分) H3AsO4 快乐化学网H++H2AsO4- (2)沉淀过量的S2-,使As2O3(a)+3S2-(aq) 快乐化学网2AsS32-(aq) 平衡左移,提高沉砷效果。 H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O

  (3)CaSO4 (4) (5)不符合(1分) 因为该废渣砷含量最少为(3.0×10-6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg,大于排放标准4.0×10-5g/kg

  27.(14分) (1)①Na2CO3、NaOH(1+1分)

  (2)-566.0(2分)

  (3)①0.0125c mol·L-1·min-1(2分)随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短。或:随着温度升高,反应相同时间后,反应越来越接近平衡。(2分)减小压强或分离CO、O2(1分)②cde(2分,漏答1个得1分,漏2个0分,多答一个得1分)

  (4)正(1分) 2CO2 + 2e-=C2O42-(2分)

  28.(15分)

  (1)Fe(OH)3(1分,多写氧化铁不扣分)。

  (2)5H++3HSO3-+Cr2O72-=3SO42-+2Cr3++4H2O(2分,配平1分)(写化学方程式无分)。

  (3))BC(2分,有错不得分,少写且正确的1分)。

  (4) Cr(OH)3快乐化学网 Cr3++3OH-(1分,“=”不得分);Cr(OH)3+H2O快乐化学网 [Cr(OH)4]-+H+(2分, “=”扣1分)。

  (5)[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3(2分,写[Ni(NH3)6]2++S2-+6H2O=NiS↓+6NH3•H2O也给分,氨气写↑不扣分)。

  (6)10Cr3++6MnO4-+ 11H2O = 6Mn2++5Cr2O72-+22 H+(2分,配平1分)。

  (7)38(2分),不符合(1分)。

  35. (除标注外每空2分,共15分)

  (1) [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1

  (2) Na(1分) N 三角锥形

  (3) sp2 5:1

  (4) 分子晶体(1分) 离子晶体(1分)

  (5) 4M/(a3NA)


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