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  [组图]2017年新课标Ⅰ高考化学押题卷           ★★★ 【字体:
2017年新课标Ⅰ高考化学押题卷
作者:admin    文章来源:本站原创    点击数:262    更新时间:2017-4-24    

  7.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,下列有关说法错误的是

  A.近代葛洪的《抱朴子》记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体

  B.明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对(KNO3)的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,利用了KNO3的氧化性

  C.明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

  D.清初《泉州府志》物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

  8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A. CO2通过 Na2O2使其增重bg时,反应中转侈的电子数为b /28

  B.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

  C.1L12mol/L的浓硝酸与足量的C反应转移的电子救小于12NA

  D.常温常压下,22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

  9.有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料,已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )

  A.X为烃的含氧衍生物

  B.X最多可以和3mol H2发生加成反应

  C.X只能发生取代反应和加成反应

  D.X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同

  10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是

  A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

  B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

  C.NH4Cl+2H2O快乐化学网NH3·2H2O+HCl

  D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O

  14.H2S为二元弱酸。20℃时,向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

  A.通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

  B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)

  C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)

  D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)

  14.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( )

  A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

  B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

  C.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

  D.M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

  26.Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。

  请回答下列问题:

  (1)图2中仪器a的名称是________。

  (2)根据题目要求,在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

  (3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________,向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。

  (4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是___________________________。

  (5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是________。

  (6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有____________________。

  (7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。

  ①写出溶解过程发生反应的离子方程式________________________。

  ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论______________________________。

  20.(14分)SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。

  ⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:

  2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1

  H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol-1

  H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1

  写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式: __________________。

  ⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术:将烟气预氧化使SO2转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

  ①阴极反应方程式为____________________。

  ②若电解过程中转移1mol电子,所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸________ g。

  ⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

  ①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用_________法提高脱氮效率。

  ②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为__________________。

  ⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。

  ①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_________________。

  ②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式: __________________。

  28. (15分)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

  Ⅰ. CO还原法

  (1)一定条件下,由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示,每生成16gS(s) ,该反应________(填“放出”或“吸收”)的热量为_________。

  (2)在绝热恒容的密闭容器中,进行反应:

  2CO(g)+SO2(g)快乐化学网 S(s)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为________________。对此反应下列说法正确的是_________

  A.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

  B.反应开始到平衡时,容器内气体的压强保持不变

  C.达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

  D.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

  (3)向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应:2CO(g)+SO2(g) 快乐化学网S(s)+2CO2,反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示,则三组实验温度的关系是a______b_____ c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;实验a从反应开始至平衡时,反应速率v(SO2)=_________ 。

  Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

  常温下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

  (4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

  (5)若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2,则理论上吸收量最多的是_________

  A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

  (6)常温下,H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

  35、【化学一选修3物质结构与性质】(15分)

  己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)

  ⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。

  ⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________,其中心原子采取______杂化。

  ⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

M

G

电离能

(kJ•mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

  比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________;

  ⑷晶体熔点:EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________。

  (5) H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:

 

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

  h2s和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因___________。

  (6)FD2晶胞如图,已知DF核间距为a pm,则该晶体密度ρ=______g•cm-3(用带a、NA的算式表示,不必化简)

  36.【化学-选修5:有机化学基础】 (15分)某医药中间体的合成路线如下:

  (1)烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂,A与化合物I除相对分子质量相同外,氢元素质量百分含量也相同,则A的结构简式为_____。

  (2)化合物IV的化学名称为____________。

  (3)化合物II化为化合物III的反应条件为__________。

  (4)写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式__________。

  (5)化合物班的芳香族同分异构体有多种,B和C是其中的两类,它们的结构和性质如下:

  ①已知B遇FeC13溶液发生显色反应,能和银氨溶液发生银镜反应,苯环上只有两个对位取代基,则B的结构简式可能为________或____________。

  ②已知C分子中含有甲基,能发生水解反应,苯环上只有一个取代基,则C的结构有_____种。

  (6)丁烯酮( )可用作聚合反应单体制取阴离子树脂,还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC≡CH)为原料(无机试剂任选),设计制备丁烯酮的合成路线:___________________。

  合成路线流程图示例如下:A B…… 目标产物。

  26、(12分)答案 (1)长颈漏斗(1分) (2)③(1分) (3)用止水夹夹紧橡胶管(1分)

  (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)

  (5)铁粉燃烧,有火星 (1分)(6)铁粉(1分)

  (7)①Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O(2分)

  ②用小试管取少量溶液后,向其中逐滴加入K3溶液,若出现蓝色沉淀,说明有Fe2+(或用小试管取少量高锰酸钾溶液,滴入几滴题述溶液,若紫色变浅,说明有Fe2+存在) (3分)

  28.(15分)

  (1)放出 (1分)135KJ

  (2)K=c2(CO2)/[c2(CO2)·c(SO2)](1分)A、D

  (3)= <      6.25×10-3mol/(L·min)(2分)

  (4)c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO4-)>c(H+)

  (5)B

  (6)10-7.8

  35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

  (1) C<0

  ⑵非极性分子(1分)平面三角形(1分) sp2杂化(2分)

  ⑶Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(1分)

  ⑷> (1分) MgO与CaO都为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+,则MgO的晶格能大于CaO,所以熔点高 (1分)

  (5)H2O2分子间存在氢键(1分),与水分子可形成氢键(1分)。

  (6)  (3分)

  20.⑴SO2(g+2H2(g)=S(s)+2H2O(g) ΔH=(a -2b+2c) kJ·mol—1

  ⑵①2SO3+O2+4e—=2SO2— 4     ②70

  ⑶①好氧硝化  ②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用

  ⑷①温度升高,H2O2分解速率加快

  ②2H2O+ClO-2+2SO2=Cl—+2SO2— 4+4H+ (每空2分,共14分)

  36. (除标注外,每空2分,共15分)

  (1) (2)苯甲醛(1分)

  (3)NaOH水溶液,加热

  (4) 

 (5)①  (1分)、 (1分) ②5

  (6)  (4分)


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