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  [组图]2017届名校高三模拟考试化学试题集锦           ★★★ 【字体:
2017届名校高三模拟考试化学试题集锦
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:483    更新时间:2017-3-27    

  7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )

  A.“时气错逆,霾雾蔽日”,雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

  B.“青蒿一揭,以水二升溃,绞取汁”,屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

  C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

  D.“外观如雪,强烧之,紫青烟起”,南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

  8、W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是

  A. 三种元素的最高正化合价中,Z的最大  B. W溶液显碱性或中性

  C. 原子半径:X>Y>Z  D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  9.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 ( )

待测气体 部分电极反应产物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4

  

 

  A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极

  B.检测H2S气体时,对电极充入空气,该电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

  C.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e-= 2Cl-

  D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

  12.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展,该电池的总反应式为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中)。下列说法中错误的是

  A.充电时,Na+从阳极向阴极移动

  B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

  C.放电时,当转移1mol电子时负极质量减轻23g

  D.放电时,正极反应为3CO2+4Na++4e- 2Na2CO3+C

  13.常温下用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

  B.点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤>③

  C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

  D.在点②和③之间(不包括端点)存在关系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)

  26.(14分)保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定。回答下列问题:

  (1)二氧化硫的制备

  ①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________(填大写字母),反应的化学方程式为______________________。

  ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择上图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→_____→→______→______→ ________。(按气流方向,用小写字母表示)

  (2)保险粉的制备

  在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

  ①实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,其原因是__________。

  ②通过观察_________________,调节止水夹K1来控制SO2的流速。

  ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

  (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______(杂质不参与反应)。

  28、(14分)

  废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下:

  A.浸取:将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤,滤液经操作a得KOH固体;

  B.溶液:滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水,至不再出现气泡时,过滤;

  C.测成分:测步骤B中滤液成分,然后加入铁粉;

  D.氧化:加入双氧水氯化;

  E.调pH:滴加氨水调pH,经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

  (1)浸取时的操作有 ______。

  A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压

  (2)操作a为________。

  (3)溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________。

  (4)若步骤C测得滤液中金属离子组成为:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L, c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉质量为___________kg(忽略体积变化)。

  (5)氧化时,因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高;②______。

  (6)最后一步结晶时,处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步结晶时需注意______________________。

  (7)某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料,以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4,则开始电解时阳极反应式为________________________。

  35.【化学──选修3:物质结构与性质】(15分)

  太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。

  (1)钙原子基态时的电子排布式________,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是________。

  (2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第______位;写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式________________。

  (3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其为一元弱酸的原因________________。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1 mol硼酸的晶体中有________mol氢键。

  (4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的价层电子对互斥模型是________。

  (5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙米,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为________。

  (6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为________。

  36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

  合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。

  已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

  II.

  请回答下列问题:

  (1)A的结构简式为_____________。

  (2)Z中的官能团名称为_____________,反应③的条件为_____________。

  (3)关于药物Y(  )的说法正确的是____________。

  A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

  B.药物Y的分子式为C8H8O4, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

  D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol

  (4)写出反应E→F的化学方程式_____________。F→X的化学方程式_____________。

  (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。

  ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。

  (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路。

  7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C

  26.(1)①A(2分) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)

  ② g,h,e,f,i(e)(2分)

  (2)① 排除装置中的氧气(2分)

  ② 三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数(2分)

  ③ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓(2分)

  (3)87% (2分)

  28、(14分)

  (1)A C(2分,各,1分,错一个扣1分,扣完为止)

  (2)蒸发至有晶胶产生停止加热(2分,答蒸发或蒸发结晶不扣分)

  (3)2MnO(OH)+H2O2+4H+==2Mn2++O2↑+4H2O(2分)

  (4)84(2分)

  (5)生成Fe3+起催化作用促使H2O2分解(答Fe2+催化作用也给分,答H2O2分解或挥发不给分)(2分)

  (6)均匀结晶(或搅拌均匀)(2分,其它合理答案也可)

  (7)Fe-2e-=Fe2+ (2分)

  35.(1)1s22s22p63s23p64s2或[Ar] 4s2(1分);12(1分)(2)2(1分);SO3(1分)(SeO3、BF3等合理答案均给分)(3)3;H3BO3与一个水分子可形成配位键,电离产生[B(OH)4]-和一个H+;3(1分)(4)平面三角形(5)[TiCl(H2O)5]2+(6)5a3ρNA×10-22

  36.(1)CH≡CH(2)醛基;NaOH水溶液(1分,无水溶液不给分)、加热(1分,无加热去1分)(3)BC(写对一个无错给1分,有错为0分,共2分)

  (4) ;

  (5)   (写一个正确的给2分)

(6)


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