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  [组图]安徽师大附中马鞍山二中12月高三阶段性测试理科综合化学卷           ★★★ 【字体:
安徽师大附中马鞍山二中12月高三阶段性测试理科综合化学卷
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:414    更新时间:2016-12-26    

  可能用到的相对原子质量: O—16 Al—27 Si—28 Ca—40 Fe—56

  7.化学与人类关系密切。下列说法不正确的是( )

  A.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

  B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

  C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

  D.水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料

  8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

  A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

  B.0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 NA个HCl分子

  C.标准状况下,22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为2NA

  D.32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

  9.如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构) ( )

  A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

  10.下列实验方案的设计、结论正确的是( )

  A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

  B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤

  C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液

  D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的

  11.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是( )

  A.使甲基橙变红色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32-

  B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-

  C.常温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

  D.不能使酚酞变红的无色溶液:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

  12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

  下列叙述错误的是( )

  A.d元素的非金属性最强

  B.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

  C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

  D.b、c、d与氢形成的化合物,化学键均为极性共价键

  13.甲、乙两组同学利用如下两反应(K为25℃时的平衡常数)设计成原电池(装置如图)。

  ① AsO43—+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O K1=14.2

  ② 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 K2=1.1×108

  左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲组为Na3AsO4

  和Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

  当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下:

 

操作

电流表指针偏转情况

甲组

若滴加浓盐酸

偏向左方

若滴加浓NaOH溶液

偏向右方

乙组

若滴加浓FeCl2溶液

不偏转

若滴加浓FeCl3溶液

偏向左方

  则下列叙述错误的是( )

  A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+>AsO43-

  B.与反应②比较,反应①平衡常数小,可逆程度大

  C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去

  D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨Ⅱ为负极,AsO33—被氧化

  27.(14分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。

  (1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。

  (2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 。

  (3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。

  (4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。

  【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO42- 。

  SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因是 ;

  Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

  (5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。(忽略过程中溶液的体积变化)

  28.(15分)用铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法,其中干法制备的工艺流程如下:

  (1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有 。

  (2)焙烧除铁反应:4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 +3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为 ,用电子式表示气体I的形成过程 。

  (3)操作①包括:加水溶解、 。

  (4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。

  写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。

  (5)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。原因是 。

  (6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入54kg纯铝后,铝硅合金中m:n = 。

  29.(14分)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

  (1)若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,判断滴定达到终点的现象是 。

  (2)写出热的经硫酸酸化的KMnO4与Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式:

  。

  (3)25℃时,用pH计测得0.10 mol·L-1草酸钠溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。

  (4)CaC2O4是难溶于水的固体,受热易分解,在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙

  (固体所占体积忽略不计)发生反应: CaC2O4(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为16.8g,则该段时间内υ(CO)= mol·L-1·s-1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是 (填答案选项编号)。

  A.平衡不移动,CaO的质量不变

  B.平衡发生移动,当CO的百分含量不变时达到新的平衡

  C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变

  D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小

  30.(15分)铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;

  除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

  请回答下列问题:

  (1)基态Fe原子的价电子排布图为 。

  (2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 ,

  与CO互为等电子体的分子的分子式为 。

  (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ,配体中提供孤对电子的原子是 。

  (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有 形成。

  a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

  (5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和

  体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm,则 = 。

  参考答案

7

8

9

10

11

12

13

A

D

C

A

C

D

C

  27.(14分)

  (1)气密性(1分) NaOH溶液(1分)

  (2)100mL的容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)

  (3)先无现象,后生成白色沉淀(2分)

  (4) Fe3+ 亚硫酸电离出的HSO3- 结合生成Fe(HSO3)2+ (2分)

  (3分)

  (5)18mol/L(3分)

  28.(15分)

  (1)Al3+、Fe3+、H+(3分)

  (2)300℃(2分) (若写水也得分)(2分)

  (3)过滤(2分)

  (4)Al4C3+Al2O3 6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO↑ (2分)

  (5)铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀(2分)

  (6)2∶1(2分)

  29.(14分)

  (1)酸式(1分);滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色(2分)

  (2)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4===K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(3分)

  (3)1013-2a(3分)

  (4)①5×10-4(2分);C(3分)

  30.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

  (1) (2分)

  (2)分子晶体(1分) N2(2分)

  (3)sp2、sp3(2分) N(1分)

  (4)bd (2分)

  (5)2:1 (2分) (3分)


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