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  [图文]原电池的正极和负极,你会区分吗         ★★★ 【字体:
原电池的正极和负极,你会区分吗
作者:佚名    文章来源:不详    点击数:1041    更新时间:2016-12-23    

  金属材料做原电池的电极,谁是正极,谁是负极,是一个值得注意的问题。

  1、由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极,相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

  2、如果两个电极都能和电解质溶液反应,则活泼金属作负极,不活泼金属作正极;如果只有一个电极能和电解质溶液反应,则该金属材料做负极,另一个金属材料金属作正极;如果两个电极都不能和电解质溶液反应,则活泼金属作负极,不活泼金属作正极,此时将要发生吸氧腐蚀。如Mg和Al为原电池的两极,KOH为电解质溶液时,虽然Mg比Al活泼,但因Mg不和KOH反应,所以Mg作原电池的正极等。

  分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(  )

  A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极

  B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

  C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-═Fe2+

  D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-═H2↑  

  【解答】解:A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,不能形成原电池,故A错误;

  B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B正确;

  C、铜作负极发生氧化反应,所以铜失电子生成铜离子,即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+,故C正确;

  D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中,金属铁为负极,金属铜为正极,铁发生的是吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子的过程,故D错误.

  故选B。


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