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  高考化学:同位素           ★★★ 【字体:
高考化学:同位素
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:412    更新时间:2016-6-26    

  ①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

  ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

  (3)常见的重要核素及其应用

核素

235U

14C

18O

用途

核燃料

用于考古断代

制氢弹

示踪原子

  一、基础知识全面练

  1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

  (1)所有的原子中都含有质子和中子(×)

  (2)34S原子核内中子数为16(×)

  (3)2H+核外电子数为2 (×)

  (4)13C和15N核内中子数相差1(√)

  (5)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数(×)

  (6)1HO的摩尔质量为20 g·mol-1(√)

  (7)质量数就是元素的相对原子质量(×)

  (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)

  (9)一种单质中可能含有多种核素,如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)

  (10)H+、H+和H+互称同位素(×)

  2.(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含______种元素,________种核素,其中互为同位素的是________,中子数相等的核素是__________。

  (2)D3O+中的质子数为________,电子数为________,中子数为________。

  答案:(1)5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg

  (2)11 10 11

  “同位素”的特点

  (1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置,氢的同位素一般可用不同的符号来表示,如H、D(H)、T(H)。

  (2)同位素的化学性质几乎完全相同,原因是核外电子排布相同。

  (3)同位素之间的转化,既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。

  (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系,同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。

  (5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种:H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有:H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6=18种水分子,相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。


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