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  [组图]物质的量与气体摩尔体积高考复习提分点           ★★★ 【字体:
物质的量与气体摩尔体积高考复习提分点
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:613    更新时间:2016-3-23    

  【高频考点解读】

  1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。

  2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

  3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

  【热点题型】

  题型一 物质的量 摩尔质量

  例1、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )

  ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA

  A.①③  B.②④  C.①②  D.②③

  【答案】C

  【提分秘籍】

  1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点:

  (1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。

  (2)使用摩尔做单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。

  (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以g/mol为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,无单位。

  (4)对具体的物质,其摩尔质量是确定。

  2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法

  (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;

  (2)根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ22.4 L/mol;

  (3)根据气体的相对密度(D=ρ12):M1/M2=D;

  (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA﹒m/N;

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