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  [组图]衡水中学2016届高三上学期期末考试理综化学试题           ★★★ 【字体:
衡水中学2016届高三上学期期末考试理综化学试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:845    更新时间:2016-2-27    

  命题人:刘蕴华、苏立乾、崔月领

  本试卷分第I卷(选择和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分,完卷时间:150分钟。

  可用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 Fe 56

  第I卷(选择题共126分)

  ―、选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分。每小题给出四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

  7. 下列说法或表达正确的是

  A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

  B. NH4I 的电子式: C. 石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物

  D. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

  8、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是

  

  A. 用甲装置制干燥的氨气

  B. 用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

  C. 用丙装置除去C02中含有的少量HC1

  D. 用丁装置吸收NH3,并防止倒吸

  9. 有机物C4H8C12的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)

  A. 3 B. 4 C. 7 D. 8

  10. 下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项     化学反应及离子方程式                     评价
A. NaClO溶液中通人少量的SO2 ClO-+H2O+SO2 ==Cl- +SO42-+2H+ 错误,碱性介质中不可能生成H+
B.    用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸: 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+= 2Mn2+ +10CO2 个 +8H2O 正确
C. NH4 A1(SO4)2溶液中滴人少量NaOH溶液: NH+ +OH- ==NH3 ? H2O 错误,OH-首先和Al3+反应生 成Al(OH)3沉淀
D. 用惰性电极电解CuC12溶液: 2Cu2++2H2O—2Cu+O2+4H+ 正确
  11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

  A. 足量铁在氯气中反应,1mol铁失去的电子数为2NA

  B. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

  C. 1 L lmol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

  D. 常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA

  12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项                 实验操作              实验现象             结论
A. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色 石蕊试纸置于试管口          试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
B. 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加 KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1:上层溶液不变 红,下层溶液紫红色 实验现象2:上层溶液变红 氧化性:Br2>Fe3+>I2
C. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH 溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解
D. BaSO4,固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
  13. 短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是( )

  A. 原子序数:W>Z>X>Y

  B. 离子半径:r (W2+ )>r (X- )>r (Y2-)> r(Z+ )

  C. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

  D. 氢氧化物碱性强弱:W(OH)2>ZOH

  26. (14分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

  (1) Mg2Ni是一种储氢合金,已知:

  Mg(s) + H2 (g)==MgH2(S) ?H= -74. 5 kj.mol-1

  Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ?H2 = —64. 4 kj.mol--1

  则:Mg2Ni(s) +2MgH2 (s)==2Mg(s) + Mg2NiH4, (s)的?H3 = 。

  (2) 某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2?6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:

  

  科研小组将MgCl2?6H20在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数)。

  

  ①图中AB线段为“一段脱水”,试确定B点对应固体物质的化学式

  图中BC线段为“二段脱水”,在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是 _

  ②该工艺中,可以循环使用的物质有 。

  (3) CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是 ,该化合物水解时生成甲

  烷、氯化镁和氢氧化镁,请写出该反应的化学方程式 。

  (4) 储氢材料Mg(AlH4)2在110°C?200°C的反应为:

  Mg(AlH4)2== MgH2 +2A1 + 3H2 ↑ ;每转移3 mol电子生成A1的质量为 。

  (5) “镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池的正极反应式为 。

  

  27. (14分)节能减排是当下环境保护的重点。

  (1)将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

  CO(g) + H20(g) 快乐化学网C02(g) + H2(g) ?H<0

  800°C,在2 L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K = 1.0

  H2O CO CO2 H2
n/mol 0. 20 0. 20 0 0
  ①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(C02):

  平衡时,容器中CO的转化率为

  ②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是  (写出一条)。

  

  (2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应: C0(g) + l/202(g) C02(g)降低其浓度。

  ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>”“<”或“='

容器编号 c(CO)/mol•L-1  c(O2 )/mol•L-1   c(CO2)/mol •L-1 V(正)和v(逆)比较
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 V(正)= v(逆
II 3.0×10-4     4.0×10-4 5.0×10-2 V(正)    v(逆
  ②相同温度下,某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0 × 10-5 mol/L和1.0×10-4 mol/L。 若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充02并使其浓度保持为1.0×10-4 mol/L,则最终尾气中CO的浓度为 mol/L(请保留两位有效数字)。

  (3) C02在自然界循环时可与CaC03反应,CaC03是一种难溶物质,其Ksp =2. 8 X 10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合,若Na2C03溶液的浓度为2X 10-4 mol/L,则生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。

  28. (15分)对叔丁基苯酚

工业用途广泛,可用于生产油溶性酚醛树脂、

  稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚,已知叔丁基氯熔点(°C)--25.4沸点(°C):51

  实验步骤如下:

  步骤1:组装仪器,用量筒量取2.2 mL叔丁基氯(过量),称取1.6 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶 解,并装人滴液漏斗

  步骤2:向X中加入少量无水A1C13固体作催化剂,打开滴液漏斗旋塞.迅速有气体放出

  步骤3:反应缓和后,向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸,即有白色固体析出

  步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,得到粗产物.用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8 g

  (1)仪器X的名称为 。

  (2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。该反应过于激烈,放出大量热,常使实验的产率降低,可能的原因是 。

  (3)图中倒扣漏斗的作用 是 。苯酚有腐蚀性,能使蛋白质变性,若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。

  

  (4)在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中,可采取的措施为 。

  (5)下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 (填选项字母)。

  A量筒B.容量瓶 C.滴定管D.分液漏斗E.长颈漏斗

  (6)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 (请保留三位有效数字)。

  36.[化学——选修2:化学与技术](15分)

  红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr207 ? 2H20)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。

  实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO .Cr203)利用以下过程来制取。

  

  ①步骤I中反应的化学方程式为:

  4FeO ? Cr203 (s) +8Na2C03 (s) + 702 ==8Na2Cr04 (s) +2Fe203 (s) +8C02

  该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是 。

  A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量

  ②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2Cr04外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 。

  ③步骤III需将溶液的pH调至7?8并煮沸,其目的是 。

  ④步骤IV中发生反应的离子方程式为

  (2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr207晶体,反 应方程式为:Na2Cr04+2KCl==K2Cr207 + 2NaCl (已知NaCl的溶解度受温度影响小,

  K2Cr207的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;② ; ③ ④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2〇7晶体。

  37.[化学---选修3:物质结构与性质](15分)

  已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其中A位于周期表的s区, 其原子中电子层数和未成对电子数相同;B原子价电子排布式为nsnnpn,B和E同主族,D原子的最外层电子数是其内层的3倍;F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题:

  (1)基态F原子的核外电子排布式为 。

  (2)关于B2A2的下列说法中正确的是 (填选项序号)。

  ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

  ②每个B2A2分子中a键和 键数目比为1:1

  ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

  ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

  (3)B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。

  (4)C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H,H晶体中存在的化学键类型有 (填选项序号)。

  ①离子键②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

  (5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ;B和E分别与氧元素形成的最高价

  氧化物中,熔沸点较高的是 (写化学式)。

  (6)F单质的晶体堆积方式为面心立方,其配位数为 ;若F的相对分子质量为M,它的晶胞棱长为a(cm),则F晶体的密度为 g ? cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

  38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

  乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

  

  已知:I﹒

  II﹒

  III. A中苯环上的一氯代物只有2种

  (1)写出物质A的分子式 ,M的结构简式: 。

  (2)C中苯环侧链所含官能团的名称是 。

  (3)E→F的反应类型是 。

  (4)关于B的说法正确的是 (填选项字母)。

  a能发生银镜反应

  b.能发生消去反应

  c.遇FeCl3溶液发生显色反应 d.能与H2发生加成反应

  (5)写出D→F反应的化学方程式 。

  (6)符合下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构),写出任意一种同分异构体的结构简式: 。

  ①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应

  参考答案

卷型

7

8

9

10

11

12

13

A卷

C

A

B

D

A

B

C

B卷

C

A

B

D

D

B

A

  26.本题共14分,除注明以外,每空2分

  (1)+84.6kJ/mol

  (2)①MgCl2·2H2O;为防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应(1分)

  ②HCl,Cl2

  (3)+2(1分),2CH3MgCl +2H2O→Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑(写等号也可)

  (4)27g

  (5)ClO-+2e-+H2O =Cl-+2OH-

  27.本题共14分

  (1)①0.01mol/(L·min)(3分) 50%(3分)

  ②降低温度 或 减小H2的浓度 或 增大水蒸气的浓度(2分)

  (2)① > (2分) ② 1.1×10-6 (2分)

  (3)5.6×10-5 (2分)

  28.本题共15分

  (1)三颈(口)烧瓶 (1分)

  (2) (2分)

  由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2分)

  (3)防止倒吸(2分) 酒精 (1分)

  (4)在通风橱中对试剂瓶温水浴(2分) (其他合理答案均给分)

  (5)BCD (3分)

  (6)70.5%(2分)

  (其他合理答案均给分)

  36.【化学——选修2化学与技术】(除注明外,每空2分)

  (1)① ; ABC(3分); ②NaA1O2[或NaA1(OH)4] Na2SiO3;

  ③除去A1O2-、SiO32-等杂质; ④2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

  (2)蒸发; 趁热过滤

  37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

  (本题共15分,除注明外,每空2分)

  (1) 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

  (2) ③④ (3)N>O>C (4) ①②④

  (5)9(1分) SiO2(1分)

  (6)12 。(3分)

  38.【化学——选修5有机化学基础】

  本题共15分,除注明以外,每空2分

  (1)C9H10O ;CH3CHO(每空1分,共2分)

  (2)碳碳双键、醛基(2分)

  (3)加聚反应(1分)

  (4)a b d(3分)

  (5)   (3分)

  (6)10 (三个取代基可在苯环上任意三个位置)(其它合理答案也给分) (各2分)

  水溶液中物料守恒式的书写


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