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  水溶液中物料守恒式的书写           ★★★ 【字体:
水溶液中物料守恒式的书写
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:709    更新时间:2016-2-22    

  物料守恒:物料守恒就是原子守恒,是质量守恒的应用。溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

  在电解质溶液中,由于电解质的电离和离子的水解,离子的种类会增多,但原子总是守恒的。例如Na2S溶液中,存在如下电离:Na2S=2Na+ + S2-、H2OH+ + OH-和水解:

  S2-+H2OHS- + OH-、HS-+H2OH2S + OH-,因此S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,但不管如何,Na原子的物质的量总是S原子物质的量的2倍。根据物料守恒,必然有:c (Na+) =2[ c (S2-) + c (HS-) + c (H2S) ]= 2 c (S2-) + 2c (HS-) + 2c (H2S)

  例题2. 写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。

  解析:在K3PO4 溶液中,PO43-部分水解成HPO42-、H2PO4-、H3PO4,其物料守恒关系式为:c(K+) =3[c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)]

  =3c (PO43-)+ 3c (HPO42-) + 3c (H2PO4-) + 3c (H3PO4)

  答案:c(K+) =3c(PO43-)+ 3c(HPO42-) + 3c(H2PO4-) + 3c(H3PO4)

  练一练

  1、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

  A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c( HCO3-)

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

  C.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)-c(H2S)

  D.向1.0 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2,完全反应后的溶液中:2c(Na+)=3c( CO32-)+3c( HCO3-)+3c(H2CO3)

  选D。

  2、下列物质的量浓度关系错误的是( )

  A.25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

  B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合:c(Na+)=c(F-)+c(HF)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D. 0.2 mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

  选B。


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