化学教学,化学学习,化学试题,化学竞赛,化学实验,高考化学,化学课件 化学教学,化学学习,化学试题,化学竞赛,化学实验,高考化学,化学课件
网站公告列表     快乐化学网衷心祝愿全体教师新春快乐!  [admin  2014年1月29日]        
加入收藏
设为首页
联系站长
您现在的位置: 快乐化学网 >> 文章板块 >> 化学学习 >> 正文
  化学反应进行的方向           ★★★ 【字体:
化学反应进行的方向
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:811    更新时间:2016-1-31    

  要点突破

  1.自发过程

  (1)含义:

  在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

  (2)特点:

  ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量);

  ②在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

  2.化学反应方向的判据

  (1)焓判据:

  放热过程中体系能量降低,ΔH<0,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以自发进行,故只用焓变判断反应方向不全面。

  (2)熵判据:

  ①熵:描述体系混乱程度的物理量,符号为S,熵值越大,体系混乱度越大;

  ②同种物质的熵值比较:S(g)>S(l)>S(s);

  ③熵判据:体系的混乱度增大,ΔS>0,反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应方向也不全面。

  (3)复合判据

  在温度、压强一定的条件下,化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的复合判据为ΔG=ΔH-TΔS。

  当ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能够自发进行

  当ΔG=ΔH-TΔS=0时,反应达到平衡状态

  当ΔG=ΔH-TΔS>0时,反应不能自发进行

  典例解析

[1] [2] [3] [4]  下一页


文章录入:admin    责任编辑:admin 
  • 上一篇文章:

  • 下一篇文章:
  • 发表评论】【加入收藏】【告诉好友】【打印此文】【关闭窗口
    最新热点 最新推荐 相关文章
    用双线桥法标出电子转移的方
    化学反应先后顺序解析
    化学反应的热效应学习辅导
    化学反应的方向学案
    化学反应的热效应测试题
    《化学反应中的能量变化》教
    化学键、化学反应与能量学案
    化学反应速率与限度教案
    化学反应中的能量变化、热化
    《化学反应的方向》学案
      网友评论:(只显示最新10条。评论内容只代表网友观点,与本站立场无关!)
    版权所有,侵权必究! 站长:一笑