(1) 选用KOH(aq);

　　主要理由是：MOH M2CO₃MHCO₃

　　KHCO₃溶解度大，不易发生堵塞。(若写成KOH溶解度大要扣分，因为112/56<109/40)

　　(2) 应选用Ba(OH)₂;

　　CaCO₃，BaCO₃均难溶，Ba(OH)₂溶解度大

　　第5题

　　(1) (2)

　　第6题

　　含氧酸脱去—OH的水的产物是酸酐，HCOOH脱去H₂O部分源于—OH，部分源于—H， ，所以CO不是甲酸的酸酐。

　　第7题

　　根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N₂的相对密度得分子量，再有X在化合物中的质量分数求得X的质量

　　A：MA = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 mx = 36.5 × 0.973 = 35.5

　　B：MB = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 mx = 271.5 × 0.262 = 71.1

　　C：MC = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 mx = 117.3 × 0.908 = 106.5

　　D：MD = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 mx = 156.0 × 0.910 = 142.0

　　X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，所以X的原子量为35.5.

　　第8题

　　以键线式或电子式画出(1)中任意两种，(2)中任一种即可，每式2分

　　第9题(10分)

　　(1)

　　(2) (20;30;40)

　　(3) (N = 5n)

　　(4) P₄，P; N₃P₃，N P; B₈(CO)₈，B; C₈(NO₂)₈，C(本题答案较多，只要符合(3)的要求即可。)

　　第10题

　　(1) 2H₂O₂ H₃O₂++ HO₂^- ;

　　(2)B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的^-1价氧全部氧化为氧气;而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半 -1 价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍

　　MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ + 2H₂O

　　(3)①2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2 H₂O，浅绿色Fe²⁺被氧化成黄色的Fe³⁺(浓度大时颜色变成棕黄色)

　　②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应2H₂O₂ = O₂+ 2H₂O较慢，受热并被逐渐增多的Fe³⁺催化，反应速率加快而剧烈

　　③反应①使c(H⁺)降低，且反应②放热使水解平衡Fe³⁺ + 3 H₂OFe(OH)₃ + 3H⁺ 正向移动，Fe(OH)₃较多时聚集成沉淀。

　　第11题

　　(1)丙为NH₃;电子式为

　　4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

　　(2)①黑色粉末变红，试管口部出现无色液滴，无水硫酸铜变蓝 4NH₃+3CuO3Cu+N₂+H₂O

　　②应加装脱氨装置，II后排出的气体中含少量NH₃，不吸收会造成污染

　　(3) 2NH₃ + NaClO = N₂H₄ + NaCl + H₂O

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