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  [组图]高考化学第一轮复习讲义:化学反应速率及影响因素         ★★★ 【字体:
高考化学第一轮复习讲义:化学反应速率及影响因素
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1371    更新时间:2015-12-14    

  v=____________________,单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。

  3.规律

  同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能________,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

  温馨提示

  固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

  二、影响化学反应速率的因素

  导学诱思

  (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率:铁__________铝;(2)对于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响?①升高温度:____________;②增大盐酸浓度:______;③增大铁的质量:______;④增加盐酸体积:______。

  教材回归

  1.内因

  __________________是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率:Na____Mg____Al。

  2.外界因素对化学反应速率的影响

外因 具体影响(填“增大”或“减小”)
浓度 增大反应物浓度,化学反应速率________;减小反应物浓度,化学反应速率________
压强 对于有气体参加的反应,增大体系压强(相当于减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,化学反应速率______;减小体系压强(相当于增大容器容积)相当于减小反应物浓度,化学反应速率________
温度 升高体系温度,化学反应速率________;降低体系温度,化学反应速率________
催化剂 正催化剂使反应速率________;负催化剂使反应速率________
其他 光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等都会影响化学反应的速率

  温馨提示

  增加反应物的量并不一定能改变速率,由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。如:对于反应3A(g)+B(s)快乐化学网C(g),增大A的浓度,反应速率增大,如果增大B的量,对反应速率没有影响。

  理解与深化

  一、化学反应速率的计算及比较

  1.根据概念求反应速率

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