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  [组图]电能转化为化学能——电解         ★★★ 【字体:
电能转化为化学能——电解
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2494    更新时间:2015-9-27    

  ①电子流向:通电时,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,经过阴、阳离子定向运动形成的内电路,再从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极。

  ②离子移动方向:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。

  ③电极反应:阳极:金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应。

  阴极:电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。

  1.如何确定电解池的阴、阳极?

  答案:(1)通过与直流电源的连接:

  阳极——连接电源正极;阴极——连接电源负极。

  (2)通过发生的反应:

  阳极——发生氧化反应;阴极——发生还原反应。

  (3)通过电子流向及反应中电子得失:

  阳极——电子流出,反应中失电子;阴极——电子流入,反应中得电子。

  (4)通过离子移动方向:

  阳极——溶液中阴离子去向的一极;阴极——溶液中阳离子去向的一极。

  二、电解原理的应用

  1.电解食盐水制备烧碱、氢气、氯气。

  (1)电极反应式。

  阳极:2Cl--2e-===Cl2↑,

  阴极:2H++2e-===H2↑。

  (2)电解反应化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

  在电场作用下,Na+、H+移向阴极,Cl-、OH-移向阳极。电解过程中,由于阴极区H+浓度变小,水的电离平衡向生成H+、OH-的方向移动,使阴极区溶液中的OH-富集,如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极,则氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集。因此,阴极产物为H2和NaOH,阳极产物为Cl2

  2.铜的电解精炼。

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