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  [组图]《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》学案         ★★★ 【字体:
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》学案
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1167    更新时间:2015-9-23    

  (1)验证预测(1)的正确性需加入氧化剂,如稀硫酸、硫酸铜、 FeCl3溶液等。

 实验步骤

 

 

实验现象

铁钉变细,有气泡生成

有红色固体析出

反应原理

Fe+2H+===Fe2++H2

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

  (2)验证预测(2)的正确性,Fe2+有氧化性,需加入还原剂,如锌;Fe2+有还原性,需加入氧化剂如氯水、稀硝酸等。

性质

氧化性

还原性

实验步骤

 

 

性质

氧化性

还原性

实验现象

溶液颜色由浅绿色变为无色

加入氯水后溶液颜色变红

反应原理

Fe2++Zn===Fe+Zn2+

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

  (3)验证预测(3)的正确性,需加入还原剂,如铁、铜等。实验:

实验步骤

 

 

实验现象

加入KSCN溶液溶液变为红色;再加铁粉溶液变为浅绿色

加入KSCN,溶液变为红色;加入足量铜片后,溶液变为蓝色

反应原理

2Fe3++Fe===3Fe2+

Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

  1.实验室在保存FeSO4溶液时,常在试剂瓶中加入少量的铁屑,为什么?

  答案:Fe2+具有较强的还原性,易被O2氧化,在试剂瓶中加入少量铁屑,铁有更强的还原性,能够防止Fe2+被氧化。

  2.如何利用Fe3+的性质检验某溶液中是否含有 Fe2+?

  答案:在被检验的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象, 再通入Cl2, 若变成红色溶液,证明有Fe2+存在。

  四、铁元素与人体健康

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