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  [组图]氧化还原反应方程式的配平例题解析         ★★★ 【字体:
氧化还原反应方程式的配平例题解析
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2379    更新时间:2015-9-15    

  例题1:现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

  A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

  解析 题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为+n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3。

  答案 B

  例题2:Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为(  )

  A.2 B.3 C.4 D.5

  解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

  

  得关系式:

  答案 D

  例题3:在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5 mol H2O参加反应,被水还原的溴元素为(  ) 

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