1.下列现象或事实可用同一原理解释的是

　　A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

　　B.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

　　C.SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

　　D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

　　2.氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是

　　A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂

　　3.对离子反应：xR²⁺+yH⁺+O₂===mR³⁺+nH₂O，下列说法中，错误的是

　　A.m=4，R³⁺是氧化产物 B.该反应中R²⁺得到电子，被还原为R³⁺

　　C. x=y=m=4，n=2 D.任何氧化还原反应电子得失总数必然相等

　　4.将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为(　　)

　　A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 无法计算

　　5.根据下列反应： ① 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ② 2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

　　③ Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu ④ HClO + H⁺ + Cl^- = Cl₂ + H₂O

　　则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )

　　A.Cl₂> Fe³⁺> HClO> Cu²⁺> Fe²⁺ B.Cl₂> HClO> Fe³⁺> Cu²⁺> Fe²⁺

　　C.HClO> Cl₂> Fe³⁺> Cu²⁺> Fe²⁺ D.HClO > Fe³⁺ > Cl₂> Cu²⁺> Fe²⁺

　　6.将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为__________________，发生反应的化学方程式为_______________。

　　7.有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

　　(1)C与烧碱溶液反应生成A和水;(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;

　　(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;

　　(5)C在高温下与碳反应生成单质B。

　　①根据上述变化，写出下列物质的化学式。

　　A______、B______、C______、D______。

　　②写出反应的化学方程式：C→A______________;C→B______________。

　　8.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

　　(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是______________。(2) 向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是_____________。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_______，然后又褪色，起作用的微粒是____________________。

　　9.利用下图所示装置收集以下7种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

　　①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ (甲烷难溶于水)④HCl ⑤NH₃ ⑥NO ⑦SO₂

　　(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有______(写序号);

　　(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有______，这时气体由______进入。

　　(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______。

　　(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有____，这时气体由______口进入。

　　10.(1)高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 ; A.瓷坩埚 B.铁坩埚

　　(2)生产玻璃的原料有______、______、石灰石;

　　(3)用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是______;

　　(4)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：

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