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  [组图]2015届高三必做化学好题           ★★★ 【字体:
2015届高三必做化学好题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:634    更新时间:2015-4-27    

  1、某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应,按下图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeS04溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。观察到试管中立即出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。

  (1)产生的气体是__________ (填分子式)。

  【查阅资料】:FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。

  (2)关于白色沉淀的成分,小组同学提出如下假设,请补充完成假设3:

  假设l:白色沉淀是Fe(OH)2;

  假设2:白色沉淀是FeCO3;

  假设3:白色沉淀是__________。

  (3)若假设1成立,写出生成Fe(OH)2的化学方程式:____________________。

  经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是______________。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2,你是否同意其观点?____ (填“同意”或“不同意”),理由是________________。

  (4)请设计一个实验方案验证假设2,写出实验步骤、预期现象和结论,实验所需仪器和药品自选。

  答案:(1)CO2

  (2) Fe(OH)2 和FeCO3。

  (3) FeSO4+NaHCO3= Fe(OH)2+Na2SO4+CO2↓;除去水中溶解的氧气,防止生成的被迅速氧化;不同意”);反应体系进行了无氧处理,并且水解提供了碱性环境

  (4)向生成白色沉淀的试管中通入空气,若白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则假设2不成立;若白色沉淀短时间内不变色,则假设2成立(或其他合理答案)

  2、湿式吸收一电解再生法,是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明,双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收,并可同时制取氢气和硫磺,该法基本流程见图l,其中氧化吸收器中为FeCl3溶液,电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。

  (l)氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为__________。

  (2)电解反应器中,阳极反应式是__________。

  (3)某研究小组在实验室中模拟上述过程,研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率,实验时要先向FeCl3溶液中通人N2,其目的是_________________。

  对影响吸收效率的因素提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

  假设一:H2S气体的通人速率;

  假设二:__________;

  假设三:__________。

  请你设计实验就假设一进行验证,将实验步骤及结论补充完整。

  (注:可用pH计测量溶液中的H+浓度)

  实验步骤及结论

  ①分别取等体积、等浓度的FeCI3溶液于不同的试管中;

  ②_______________________

  ③______________________

  ④__________________________

  ⑤结论:________________________

  (4)将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后,取少量向其中加入BaCl2溶液,发现有白色沉淀生成(注:BaS溶于盐酸)。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______

  答案(1): H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+ 。

  (2): Fe2+-e-=Fe3+ 。

  (3)排除溶液中的O2,防止对实验产生影响

  假设二:FeCl3溶液的浓度

  假设三: 溶液的pH (其他合理答案均可)。

  实验步骤及结论:

  1.

  2.向溶液中分别通入 N2 。

  3.分别向上述溶液中按不同速率通入 H2S 。

  4.分别用pH计测量溶液的pH变化。

  5.若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同,说明 H2S气体的通入速率对吸收速率有影响,否则无影响 。 (其他合理答案均可)

  (4)则白色沉淀可能是 BaSO4 。

  原溶液中有Cl-排除AgCl生成可能,而BaSO3在酸溶液中难生成,则白色沉淀可能为BaSO4。

  3利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

  (1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②_______。

  (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为______________。

  (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:

  准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

  2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

  Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

  ①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。

  ②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量_______。

  (4)①可选用_______(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是______________(用离子反应方程式表示)。

  ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8

  实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

  a. 氧化:_______;  b. 沉淀:_______;

  c. 分离,洗涤; d. 烘干,研磨。

  答案(1)抑制Fe3+的水解

  (2)14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42- + 16H+

  (3)①偏低 ②偏高

  (4)①KSCN或 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

  ②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌

  b. 滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8


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