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  [组图]2015届高三名校联考化学试题精选           ★★★ 【字体:
2015届高三名校联考化学试题精选
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:842    更新时间:2015-4-18    

  1、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

  A.水、王水、双氧水都是纯净物  B.石墨和C60互为同位素

  C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素

  D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

  2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻(如下图所示),则下列说法正确的是

  A.两烧杯中均无气泡产生

  B.左边烧杯中的溶液质量减少了

  C.去掉两烧杯,杠杆仍平衡  D.右边铁球上出现红色

  大题

  一、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

  请回答下列问题:

  1、氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。

  ①氯化铁做净水剂______________________;

  ②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板____________________________。

  2、吸收剂X的化学式为   ;氧化剂Y的化学式为________________。

  3、碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

  4、过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

  2KOH+Na2FeO4→K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。

  5、K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。

  A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇

  C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

  6、可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:

  ①FeO42-+CrO2-+2H2O→CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

  ②2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O

  ③Cr2O72 -+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O

  现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。(答案用小数表示,保留3位小数)

  二、烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

  1、根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO _______L(标准状况,保留2位小数)。

  2、若用氨气除去废气中的氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升废气中含NOx 0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状况)。

  (1)NOx 中的 x 值为_________(保留1位小数)。

  (2)除去废气中的NOx,至少需氨________mol(保留2位小数)。

  3、工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L(保留2位小数)。

  4、已知:NO+NO2+Na2CO3 → 2NaNO2+CO2 ①

  2NO2+Na2CO3 → NaNO2+NaNO3+CO2 ②

  1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”),理由:______________。

  5、加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3 → 3NO2+H2O

  当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时,吸收率最高。

  lm3烟气含2000mgNOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。

  计算:

  (1)为了达到最高吸收率,1m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

  (2)1m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

  三、高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:

  相关资料:

  ①物质溶解度

物质

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

  ②锰酸钾[K2MnO4]

  外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色。

  化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应。

  试回答下列问题:

  (1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________;

  实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。

  (2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式:_______________;

  其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

  (3)由于CO2的通人量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。

  A.醋酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸

  (4)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式_______________________________________;

  传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

  图中A口加入的溶液最好为__________。

  使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为____________________。

  四、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下:

  (已知:H2C2O4chem188.cnCO↑+CO2↑+H2O)

  (1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

  ①用双层滤纸过滤的原因是___________________。

  ②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净__________________。

  (2)为了提高CuO的利用率,如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中__________________;50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为______________;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

  (3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是__________________。

  (4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有:

  a.缩短加热的时间,降低能耗;

  b. __________________。

  ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置,其目的是__________________。

  答案1、D2、D

  大题

  一、1、① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+

  ② 2Fe3+ + Cu→2Fe2+ + Cu2+

  2、FeCl2 ;NaClO

  3、2Fe3++3ClO-+10OH-→2FeO42 -+3Cl-+5H2O

  4、K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行

  5、B        

  6、0.631

  二、

  1、0.25

  2、1.2  0.24

  3、1.64

  4、不符合 因吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400mg/m3

  5、(1)0.035  (2)5.5

  三⑴强碱腐蚀石英

  2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

  (2)3MnO42—+2CO2═2MnO4—+MnO2↓+2CO32-

  2OH—+CO2═CO32—+H2O  1:2

  (3)A

  (4)2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH KOH溶液

  阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原

  四、(1) ①防止CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损)

  ②取最后一次洗涤滤液,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明已洗涤干净

  (2) 直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中;2KHC2O4+CuO K2[Cu(C2O4)2]+H2O

  (3) H2C2O4与KOH发生显著的放热反应,导致草酸大量分解

  (4)①降低硫酸的溶解度,有利于硫酸铜晶体的析出②回收乙醇


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