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  2014—2015学年高一第二学期调研考试化学试卷           ★★★ 【字体:
2014—2015学年高一第二学期调研考试化学试卷
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:669    更新时间:2015-3-27    

  说明:

  考试时间90分钟,满分100分。

  卷Ⅰ(选择题 共58分)

  可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64

  一、选择题(共14小题,每小题2分,共28分。每小题有1个正确答案。)

  1、下列变化或过程中发生化学变化的是(  )

  A.氮的固定 B.丁达尔效应

  C.实验室中制取蒸馏水 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

  2、下列物质属于纯净物的是(  )

  A.氢氧化铁胶体 B.漂白粉 C.胆矾 D.生铁

  3、下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是(  )

  A.光导纤维-Si B.铝土矿-Al(OH)3

  C.水泥-Na2SiO3 D.明矾-KAl(SO4)2·12H2O

  4、“钴酞菁(分子直径1.3×10–9 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是(  )

  A.在水中形成的分散系属于悬浊液

  B.在水中形成的分散系属于胶体

  C.分子直径比Na+

  D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜

  5、下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明:

  配料精制盐、碘酸钾(以I计,18-33mg/kg)

  食用方法烹饪时加入,菜熟后最佳

  保存方法密封避光,常温防潮

  根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断,其中不正确的是(  )

  A.此食盐是混合物

  B.“烹饪时加入,菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

  C.碘酸钾(KIO3)中碘的化合价+5

  D.1kg此食盐中含碘酸钾(18-33)mg

  6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、 NaOH四种无色溶液区分开来的是(  )

  A.BaCl2溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(NO3)3溶液 D. FeCl3溶液

  7、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )

  A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1

  8、下列反应的离子方程式正确的是(  )

  A.铜和稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

  B.盐酸加到氢氧化铁中:H++ OH-== H2O

  C.碳酸钙溶于盐酸:CO32- + 2H+ == H2O +CO2

  D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热:Ba2++ SO42- == BaSO4

  9、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是(  )

  A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水

  10、下列物质性质与应用关系的描述正确的是(  )

  A.稀硝酸具有强酸性,实验室可用其制取少量氢气

  B.铝具有强氧化性,生产上可用铝热反应制取一些金属

  C.氢氧化铝具有两性,医疗上可用其治疗胃酸过多

  D.钠具有强还原性,可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜

  11、下列物质的存贮方法错误的是(  )

  A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

  C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

  12、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的(  )

  A.1/2 B.2/3 C.1/3 D.1/6

  13、下列有关离子的检验方法和判断正确的是(  )

  A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+

  B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+

  C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-

  D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K+

  14、向含有Na+、SO42- 、HCO3-、CO32- 的溶液中,加入适量Na2O2粉末充分反应后,溶液中离子浓度降低的是(  )

  A.Na+     B.SO42-     C.HCO3-     D.CO32-

  二、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。每题有1个正确答案。)

  15、下表各选项中,通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是(  )

  A.B.C.D.

  YNa2CO3SiO2Fe2O3H2O

  WNaHCO3COAl2O3NaOH

  16、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 (  )

  A.5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

  B.常温常压下,4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA

  C.0.3mol/L 溶液中,所含 和 总数为0.9NA

  D.在反应2H2O2 2H2O+O2↑中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA

  17、将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是(  )

  A.CO2 B.NH3 C.H2S D.Cl2

  18、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是(  )

  A.甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

  B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

  C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

  D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气

  19、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

  己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

  对实验现象的“解释或结论”正确的是(  )

  选项实验现象解释或结论

  Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2

  Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质

  Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

  De处变红色还原性:Fe2+ > Cl-

  20、下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是

  A.Na+ H+ NO3- HCO3- B. Fe2+ H+ Cl- NO3-

  C.Fe3+ Ca2+ OH- NO3- D. Ba2+ Na+ OH- NO3-

  21、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(  )

  实验操作实验现象结论

  A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性:盐酸>硅酸

  B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝

  C向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-

  D向某无色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振荡,静置溶液分层,下层为橙红色溶液中含有Br-

  22、 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就

  之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创

  了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在

  催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法

  正确的是(  )

  A.NO2是该过程的催化剂

  B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

  催化剂

  C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

  D.该催化转化的总反应方程式为:2NO +O2 +4CO===== 4CO2+N2

  23、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比为(  )

  A.3︰14 B.1︰7 C.2︰7 D.3︰2

  24、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中,充分反应后产生448 mL H2(标准状况),残留固体0.64 g。过滤,滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H +)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是(  )

  A.4.48g B.3.36g C.3.25g D.2.80g

  卷Ⅱ(非选择题 共42分)

  三、填空题(共4道大题)

  25、(8分)(1)在相同温度和相同压强条件下,质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中,所含原子数目由多到少的顺序是__________;体积由多到少的顺序是______________。

  (2)配制250mL 0.2mol/LCuSO4溶液,需要 CuSO4· 5H2O的质量_________ g,配制时需要用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、________、________、________。

  下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________________。

  A.所选用的溶质已经变质,部分已失去了结晶水

  B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

  C.将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

  D.定容时,仰视刻度线

  E.称量时误操作为“左码右物”

  F.定容后使溶液混匀静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴蒸馏水至刻度线

  26、Ⅰ、请写出以下反应的离子方程式:

  ① 钠单质投入水中:________________

  ②用NaOH溶液吸收氯气:________________

  Ⅱ、请选择适当的试剂,用以除去括号内的杂质,并写出相关的化学方程式

  A、KSCN溶液 B、Fe C、氯水 D、稀盐酸 E、NaOH溶液 F、氨水

物   质

加入试剂

有关化学方程式

FeCl3(FeCl2)(溶液)

 

 

MgO(Al2O3)

 

 

  27.在下图各物质的相互转化关系中:甲、乙、丙为三种金属单质;A、C、D常温下为气体,其中C呈黄绿色;G为白色沉淀;H为红褐色沉淀;B溶液焰色反应显黄色。(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

  +丙

  甲

  +水

  反应①

  A

  B

  +C

  D

  +水

  E(D的水溶液)

  F

  G

  空气

  反应②

  H

  +乙

  填写下列空格:

  (1)已知甲原子的质量数为23,则原子核内的中子数为 。

  (2)乙元素原子的结构示意图为 ___ 。

  (3)F的化学式 。

  (4)写出B与乙反应生成A的离子反应方程式

  (5)写出反应①、反应②的化学反应方程式

  反应①:

  反应②: 。

  28.(10分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

  方案一:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

  ①按图组装仪器并检查装置的气密性。

  ②实验前称取17.90g样品,从分液漏斗滴入6mol·L- 1的硫酸,直到不再产生气体时为止, 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

  ③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

  (1)B瓶中装的试剂为______,C装置的作用是 。

  (2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是

  (3)该样品中NaHCO3的质量分数为 。

  方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量Ba (OH)2溶液。过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,进行有关计算。

  请回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

  四、计算题(共1大题。)

  29.(7分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3) 2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

  (1)硝酸在该反应中表现出的性质是_____________________。

  (2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的电子数是________,如果得到的NO和 NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是________mol。

  (3)0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L,则被还原的硝酸的物质的量是_________ mol,参加反应的硝酸的物质的量是______mol,产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

  高一年级化学参考答案

  一、二、选择题(共24小题,每小题只有1个正确答案。)

  题号12345678910

  答案ACDBDDCABC

  题号11121314151617181920

  答案DBACABACDB

  题号21222324

  答案CDAB

  25、(8分)

  (1) ; (各1分)

  (2)12.5g, 250mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 (各1分)。 AC(2分)

  26、① 2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- + H2

  ②Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

  Ⅱ、C 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  E Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  27、(1)12。(2)略。

  (3)FeCl2

  (4)2Al+2H2O +2OH-=2AlO2-+3H2

  (5)2Na +2H2O=2NaOH+H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  28.(10分)每空2分

  方案一:(1)浓   防止空气中水蒸气、CO2进入U 型管被吸收

  (2)把反应产生的CO2全部导入U形管中

  (3)70.4%

  方案二 :取少量滤液,再滴加少许Ba(OH)2溶液,如无白色沉淀说明沉淀完全

  29.(7分)(1) 酸性和氧化性(1分);

  (2) 0.8NA(1分) ;1.2mol(1分) ;(3)0.4 (1分) ;1mol(1分) ;1:3(2分);


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