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  2015年江苏省高二化学学业水平测试化学模拟试题         ★★★ 【字体:
2015年江苏省高二化学学业水平测试化学模拟试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1154    更新时间:2015-3-18    

  本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

  注意事项:

  1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

  2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用 0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

  3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。

  可能用到的相对原子质量:

  第Ⅰ卷(选择题 共69分)

  一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分。共69分)。

  1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是

  A. N2 B. CO C. NO2 D. CO2

  2.尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气,尿素属于

  A.有机物 B.酸 C.碱 D.盐

  3.浓硝酸不具有的性质是

  A.吸水性 B.酸性 C.强氧化性 D.易挥发性

  4.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2 chem188.cn2Cu + SO2,该反应属于

  A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

  5.下列物质属于共价化合物的是

  A.O2 B.Na2O C.HCl D.NH4Cl

  6. I可用于治疗甲亢,有关 I的说法正确的是

  A.中子数为131 B.质子数为131 C.电子数53 D.质量数53

  7.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

  A.冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法

  B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

  C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

  D.煤的干馏属于化学变化

  8.下列过程属于物理变化的是

  A.油脂酸败 B.空气液化 C.白酒变酸 D.粉尘爆炸

  9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

  A.SiO2--刚玉 B.CH4--水煤气

  C.Na2CO3--小苏打 D.NaOH--烧碱

  10.下列物质属于天然高分子化合物的是

  A.聚乙烯 B.高级脂肪酸甘油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖

  11.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)

  有关说法正确的是

  A.升高温度可减小反应速率

  B.加入合适的催化剂可提高反应速率

  C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0

  D.达到平衡时,NO2转化率为100%

  12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

  A. Ba2+ NO3- NH4+ B.Na + K+ SO32-

  C. Ca2+ CO32- Cl- D.ClO- Na+ NH4 +

  13.下列关于甲烷的说法正确的是

  A.属于高分子化合物 B.与乙烷互为同分异构体

  C.不能发生氧化反应 D.可用作燃料

  14. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是

  A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

  B.用焰色反应鉴别Na2CO3固体和 NaHCO3固体

  C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 Na2SO4溶液

  D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

  15. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2

  2NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 = 2ClO2 +2Na2SO4 +H2O

  对于该反应,下列说法正确的是

  A.H2SO4发生氧化反应 B.NaClO3是还原剂

  C.Na2SO4 是还原产物 D.当转移1mol 电子时,该反应生成1 mol ClO2

  16. 下列实验操作正确的是

  A.分离乙醇和水 B.除去氯气中的氯化氢 C.干燥CO2气体 D.读取液体体积

  17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

  A.常温常压下,18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA

  B.标准状况下,22.4 L水含有的分子数目为NA

  C.1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

  D.1 mol·L-1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

  18. 下列反应的离子方程式书写正确的是

  A.盐酸与氨水的反应:H+ + OH- = H2O

  B.碳酸钙溶于盐酸:CO32-+ 2H+ = CO2↑ + H2O

  C.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

  D.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2+ +H2

  19. 某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是

  A.将电能转化为化学能

  B.电子从锌片经导线流向铜片

  C.一段时间后,铜片质量减轻

  D.锌片发生还原反应

  20. 下列试剂的保存方法中错误的是

  A. 少量的钠保存在煤油中  B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

  C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中   D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

  21. 下列有机反应属于加成反应的是

  A. B.CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

  C.CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

  D.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

  22.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

  A.原子半径:W>R>Z

  B.Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

  C.W的气态氢化物的热稳定性比R的强

  D.W与X形成的是离子化合物

  23. 一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和 SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,则V可能为

  A.5.0 L B.8.9 L C.15.7 L D.26.9 L

  第Ⅱ卷(非选择题 共31分)

  24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

  A.《化学与生活》

  (1)(4分)合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

  ①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大,而且会造成智力伤害,该微量元素是 ▲ ;

  ②牛奶和豆浆中都含有大量的 ▲ (填编号);

  a.蛋白质 b纤维素 c.淀粉

  ③维生素C又称 ▲ ,维生素C具有较强的 ▲ (选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”)。

  (2) (4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题:

  ①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,在烧菜时能否放大量醋炖煮? ▲ 。(填能或否)

  ②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 ▲ (填序号).

  A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油

  B.镀层破损时,相同条件下的马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌),马口铁更为耐用

  C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新

  D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理

  ③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金,这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ (填字母).

  A.高 B.低 C.可能高也可能低

  ④轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 ▲ (填字母).

  A.铝合金 B. 钢铁 C. 纯度很高的铁

  (3)(4分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.

  ①pH<5.6的雨水称为 ▲ ;

  ②天然水中杂质较多,常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用,加入 ClO2的作用是 ▲ ;加入明矾后,其净水原理的离子方程式是 ▲ .

  (4) (3分)材料的不断发展可以促进社会进步.

  ①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品,其中制玻璃发生的主要反应为(写一个即可) ▲ ;

  ②生活中常见的插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。它属于热 ▲ 性塑料。

  B. 《有机化学基础》

  (1)(3分)确定有机物的组成及结构的方法很多.

  ①测定某有机物的相对分子质量,常用的方法是 ▲ 。

  a.质谱法 b.燃烧法 c.核磁共振氢谱法

  ②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是 ▲ .

  a.甲苯 b.新戊烷 c.乙米

  ③1mol下列物质完全燃烧时,消耗5 mol O2的是 ▲ .

  a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯

  (2)(5分)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。

  ①鞣花酸的分子式为 ▲ ;

  ②鞣花酸分子中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (写名称);

  ③1mol鞣花酸最多可与 ▲ mol Br2发生取代反应;

  1mol鞣花酸最多可与含 ▲ mol NaOH的溶液发生反应.

  (3)(7分)β-DDB是鞣花酸的一种衍生物,其中间体的合成路线如下:

  ①图中化合物A的名称为 ▲ (用系统命名法);属于取代反应的有 ▲ (填序号)。

  ②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是 ▲ 。

  ③B的一种同分异构体,具有下列性质.

  Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应

  Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子

  写出符合条件的B的同分异构体的结构简式: ▲ .

  25. (6分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤18)组成。已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B 为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生。J是一种厨房常用调味剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

  (1)A的结构式为 ▲ ;

  J的电子式为 ▲ ;

  (2)反应①的化学方程式为 ▲ ;

  (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式

  为 ▲ .

  26.(10分)CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以 FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:

  (1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ▲ ;

  (2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 ▲ (填字母)。

  a.蒸发皿  b.烧杯  c.坩埚  d.泥三角  e.酒精灯

  (3) 步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为 ▲ 。

  (4)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 ▲ 。

  (5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物) 制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

  金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

  Fe3+1.13.2

  Fe2+5.88.8

  Co2+6.99.4

  请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).

  ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。

  ②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入过量H2O2

  ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。

  ④向③所得滤液中加入NaOH溶液,调节pH至 ▲ ,过滤, ▲ 。

  ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4·7H2O晶体。

  化学参考答案

  一、单项选择题:

1

2

3

4

5

6

7

8

C

A

A

B

C

C

A

B

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

B

A

D

D

D

B

17

18

19

20

21

22

23

 

C

C

B

B

B

C

C

 

  二、非选择题(本部分3题,共31分)

  24.(15分)

  A.《化学与生活》

  (1)(4分) ① I ② a ③抗坏血酸;还原性

  (2) (4分) ① 否 ② B ③ B ④ B

  (3)(4分) ①酸雨 ②杀菌消毒 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +

  (4) (3分) ① 或 ② 固

  B.《有机化学基础》

  (1)①a(1分) ②b (1分) ③c (1分)

  (2)①C14H6O8 (1分) ②羟基(1分);酯基(1分) ③2(1分) ;8(1分)

  (3)①3,4,5-三羟基苯甲酸(2分);Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(2分)

  ②防止CH2I2与羧基反应(1分)

  ③ (2分)

  25.(6分)(1) (2)

  (3)Cl2 + 2OH =ClO +Cl + H2O

  26.(10分)

  (1)4FeSO4+8NaOH+O24FeOOH+4Na2SO4+2H2O(2分)

  (2)cde(2分)

  (3)除去空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)

  (4)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净(2分)

  (5)④9.4,洗涤得到Co(OH)2沉淀(各1分)


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