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  [组图]高三必做化学好题集锦         ★★★ 【字体:
高三必做化学好题集锦
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2080    更新时间:2015-3-7    

  ②

实验步骤

实验操作

预期现象及结论(步骤1只填现象)

1

 

先出现白色沉淀后沉淀溶解

2

在A、B试管中各加入3滴乙醛,然后在A试管中多加1滴NaOH溶液;振荡后将两支试管放在热水浴中温热

若A试管比B试管出现银镜的时间短、更光亮,则说明溶液pH越大,反应速率越快;若A试管比B试管出现银镜的时间越长,则说明溶液pH越大,反应速率越慢

  (3)0.010 02 mol·L-1

  4、Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为

  Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

  (1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1

  C(石墨)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2

  则ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)

  (2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=________。

  (3)在T ℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中CO的平衡转化率为________。

  ②下列说法正确的是________(填字母)。

  A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态

  B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态

  C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

  D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率

  Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378~398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表:

编号

温度/K

反应时间/h

反应物物质的量配比

实验目的

378

3

3∶1

实验②和④探究__________实验②和______探究反应时间对产率的影响

378

4

4∶1

378

3

398

4

4∶1

  下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米MgO制备的影响:__________________(写出一条)。

  答案 Ⅰ.(1)ΔH1-3ΔH2

  (2)  (3)①60% ②B

  Ⅱ.4∶1 温度对产率的影响 ③

  在378~398 K,生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化 (或:在378 K~398 K,随温度的升高,产率增大;383 K较低温度下有利于形成较小的颗粒)

  解析 Ⅰ.(3)①在T ℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲中,加入物质反应达到平衡,设消耗一氧化碳物质的量为x

  Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

  起始量(mol)  1.0 1.0 1.0 1.0

  变化量(mol) x x

  平衡量(mol) 1.0-x 1.0+x

  K== =64,

  解得x=0.6 mol,转化率=0.6/1.0×100%=60%。

  ②A项,反应前后气体体积不变,故压强也不变,不能判断平衡状态;B项,反应前后气体质量变化,体积不变,若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态;C项,乙容器中一氧化碳增加,相当于增大压强,反应前后体积不变,甲容器中CO的平衡转化率等于乙的转化率;D项,固体量增加不影响化学平衡,增加Fe2O3不能提高CO的转化率;应选B。

  5、Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:

  (1)一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

  (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是________(填字母)。

  a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu

  b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe

  c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu

  d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al

  (3)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5 mol·L-1,c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,c(Al3+)=0.2 mol·L-1,c(NO)=2 mol·L-1,则混合物中铁的质量最少为________。

  (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=______(精确至0.01)。

  (5)Na-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变。

  ①若该正极的电极反应式表示为2Na++FeS+2e-===Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为________________;充电时,阳极发生反应的物质是________。

  ②用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5 min时,铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  答案 (1)6.02×1022(或0.1NA) (2)ab

  (3)5.6 g (4)0.86

  (5)①2Na-2e-===2Na+ Na2S、Fe

  ②负极 增大 不变

  解析 (1)钠与氧气完全反应,不论生成Na2O还是Na2O2,钠的化合价均变为+1价,2.3 g钠为0.1 mol,转移电子为0.1 mol。

  (2)c中Cu与Fe3+不能大量共存;d中Al与Fe2+不能大量共存。

  (3)当合金中的铁生成Fe3+时,其质量最小,根据溶液的电中性可得:c(H+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)+3c(Fe3+)=c(NO),代入数据解得c(Fe3+)=0.1 mol,故合金中含有铁0.1 mol,其质量为5.6 g。

  (4)根据题意: =75%,解得x=0.86。

  (5)①钠为活泼金属,故负极反应应为钠失电子生成Na+。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应,由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。②由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴极,则银电极为阳极,Y为正极,X为负极。A池为电解KCl溶液,pH增大,而B池为电镀池,其pH基本不变。

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