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  [组图]物质受热分解失重的计算         ★★★ 【字体:
物质受热分解失重的计算
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1247    更新时间:2014-12-20    

  例题:取8.34g FeSO4•7H2O样品加热,其受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 如图所示,则下列叙述中不正确的是(  )

  A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•4H2O

  B.温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•H2O

  C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为:FeSO4FeO+SO3

  D.固体P隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有三种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

  解析:8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量= =0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水,结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式,加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeSO4•7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)= =0.045mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,以此解答该题.

  解答:解:8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水.

  A.温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=6.72g- 4.56g=2.16g,n(H2O)= =0.12mol,则n(H2O):n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1,则化学式为FeSO4•4H2O,故A正确;

  B.温度为l59℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O) =5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)= =0.03mol,则n(H2O):n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1,则化学式为FeSO4•H2O,故B正确;

  C.m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2Ochem188.cnFeSO4+H2O,故C错误;

  D.固体P对应温度为373℃固体为4.56g,隔绝空气加热至650℃,加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeSO4•7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)==0.045mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,铁的化合价升高,必有硫的化合价降低,设SO2、 SO3的物质的量分别为x、y,则 ,解得 ,所以由P到Q方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,有两种无色气体生成,故D错误;

  故选:CD.


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