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  电解质学案         ★★★ 【字体:
电解质学案
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2228    更新时间:2014-12-3    

  (第1课时)

  【课前学案】

  旧知回顾

  1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,化合物可分为_______和________。

  2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。

  新课预习

  1、电解质和非电解质的区别

 

电解质

非电解质

定义

 

 

化合物类型

 

 

能否直接电离

 

 

通电时的现象

溶于水或熔化状态都能导电

溶于水时可能导电,熔化状态不能导电

实例

CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O

CO2、NH3、酒精

  2、电离:化合物_______或__________时,_____能够_________的______的过程。电离时,生成的______________________的化合物称为酸;生成的_____________的化合物称为碱;能生成________和_____________的化合物称为盐。

  写出下列化合物的电离方程式:

  H2SO4:_________KOH:_________BaCl2:_________

  3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力,电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大,其导电性_________;浓度越小,其导电性__________。如:硝酸是强电解质,但如果浓度很小,溶液中自由移动的离子浓度就很小,其导电性就___________较浓的醋酸溶液。

  【课堂学案】

  重难点突破:

  一、电解质和非电解质

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