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  [组图]高级中学2014—2015学年第一学期期中测试高一化学           ★★★ 【字体:
高级中学2014—2015学年第一学期期中测试高一化学
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:693    更新时间:2014-11-21    

  本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为1-15 题,共40分,第Ⅱ卷为16-19题,共60分。全卷共计100分。考试时间为90 分钟。

  可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 Na:23 Cl:35.5 Mn:55

  注意事项:

  1、 答题第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

  2、 每小时选出答案后,用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后,再涂其它答案,不能答在试题卷上。

  3、 考试结束,监考人员将答题卡收回。

  Ⅰ卷(选择题共40分)

  一、单项选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20 分)

  1. 吃大闸蟹是一种季节性享受,李白曾作诗:“蟹螯即金液,糟丘是蓬莱。且须饮美酒,乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的

  A.实验 B.假设 C.观察 D.分类

  2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

  A.实验做完后,直接用嘴吹灭酒精灯

  B.浓硫酸沾到皮肤上时,立即用干布擦,然后冲洗,再涂上3%~5%的NaOH溶液

  C.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

  D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

  3.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

  A.所含原子数相等 B. 气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

  4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是

  A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为1 NA

  B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

  C.通常状况下,1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L

  D.1L0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA

  5. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是

  A.胶体带电荷,而溶液呈电中性

  B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能

  C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系

  D.胶体和溶液都能够发生丁达尔现象。

  6. 在H2SO3 +2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为

  A.1∶1    B.2∶1    C.1∶2    D.3∶2

  7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

  A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入NaOH溶液

  B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸

  C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

  D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

  8.下列离子方程式中,正确的是( )

  A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2

  B.过量的CO2通入澄清的石灰水中:CO2 + OH- = HCO3-

  C.碳酸钙溶于足量的盐酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2

  D.过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O

  9.根据下列化学方程式:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是

  A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2

  C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

  10. 向盛有I2水溶液的试管中,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是

  A.上层橙红色,下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色

  C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色,下层紫红色

  二、双选题(本题包括5小题,每小题有两个选项符合题意,每小题4分,少选且正确2 分,一对一错0分,共20分)

  11.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较,水的作用完全相同的是( )

  A.2H2O 2H2↑ +O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

  C.2F2+2H2O=4HF+O2↑ D. Cl2+H2O=HCl+HClO

  12.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是

  A.Na+、Cu2+、 Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-

  C.Zn2+、Mg2+ 、HSO3-、SO42- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

  13.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液

  A. ⑤④②①③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ①④②⑤③

  14. 运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3 +6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是

  A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

  C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为10mol

  D.上述火药中的红磷可以用白磷代替

  15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )

  A.Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4

  B.CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

  C.H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

  D.SO42- +Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  第Ⅱ卷(本卷共计60分)

  16.(15分)(1)写出下图中序号①~③仪器的名称:

  (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填仪器序号)

  (3)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。

  可供选用的仪器有:

  ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

  请回答下列问题:

  a.该硫酸的物质的量浓度为 mol· L-1

  b.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

  c.经计算,配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

  d.对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 mol· L- 1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。

  A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容 。

  B.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作。

  C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

  D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水 。

  E.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处。

  (4)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液。

  下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)

  ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒( )

  ②分离四氯化碳与水的混合物( )

  ③分离汽油和煤油( )

  ④分离碘水中的碘单质( )

  ⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ( )

  17.(15分)无机化合物可以根据其组成和性质进行 分类:

  (1)上图所示的物质分类方法名称是 。

  (2)以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质,将其化学式分别填在下表中的相应位置。

物质类别

氧化物

氢化物

化学式

①HCl

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

  (3)写出⑤、⑦两种物质相互转化的离子化学方程式:

  ⑤→⑦: ;

  ⑦→⑤: 。

  (4)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:

检测次数 溶液中检测出的物质
第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

  查阅资料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水

  (Ⅰ)三次检测中,检测结果肯定不正确的是 。

  (Ⅱ)取一次溶液检验SO42- 、CO32-和Cl- ,则检测顺序是CO32- 、 、 。

  (Ⅲ)在上 述检测中:

  ①检测SO42-时,所用试剂是 。

  ②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是 。

  ③检测Cl-时,反应的离子方程式是 。

  18. (15分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:

  KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

  (1)请配平上面的化学方程式。

  (2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

  (3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”)。

  (4)如上述反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。Cl2能跟NaOH溶液反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。

  (5)24 mL0.05 mol·L- 1的Na2SO3溶液恰好与 40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠,则元素R在还原产物中的价态是 价。

  19.(15分)国庆节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。

  【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

  【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质

  你的新猜想: 。

  【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请填写小丽实验时的现象

  实验步骤现象结论

  取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质

  假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是: ____________________________________________________________________.

  【实验反思】

  ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaC l2溶液的是________(填序号)。

  ⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代。

  【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

  【挑战难题】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 NaHSO4溶液,最终至溶液呈中性则整个过程中发生的离子反应是:第一阶段:

  第二阶段:

  18. (15分)(1)2 16 2 2 5 8(3分)

  ⑵1:5 (2分)

  ⑶强 (2分)

  ⑷22.4 (2分) 0.01(3分)

  (5) +3 (3分)

  19.(共15分,每空2分)

  【提出猜想】NaOH溶液全部 变质(2分)

  【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红(2分);产生白色沉淀,酚酞试液不变色(2 分)

  【实验反思】(1)③④ (2分)

  (2)硫酸铜溶液 (2分) (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)

  【拓展应用】密封保存(2分)

  【挑战难题】Ba2++SO42-+H+ +OH-=Ba SO4↓+H2O (2分 )

  H++OH-=H2O (1分)


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