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  合并法写离子方程式         ★★★ 【字体:
合并法写离子方程式
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1030    更新时间:2014-8-15    

  例题1:在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体,恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式______________。

  方法1:FeSO4转化为Fe(OH)3失1e-,Na2O2中的氧别还原为-2价,1mol能获得2mol电子,现在FeSO4与等物质的量的Na2O2反应,则Na2O2中的氧有一半得电子,另一半结合成H2O2,氧的化合价没变。确定好H2O2等产物,利用电子转移守恒和原子守恒配平。

  方法2:反应过程可以通过3个反应方程式表示出来,最后通过合并写出总反应方程式。

  ①2Na2O2 +2H2O===4Na++4OH- +O2

  ②Fe2++2OH-===Fe(OH)2

  ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  ①×2+②×4+③得总反应方程式:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na +

  例题2:含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是(  )

  A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

  D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

  由于还原性:Fe2+>Br-,通入Cl2,依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,2Br- +Cl2=Br2+2Cl-

  例题3:将1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合: AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3

  例题4:将含有2molKAl(SO4)2的溶液和含有3.5molBa(OH)2的溶液混合,则下列说法正确的是( )

  A.反应后溶液呈碱性,且溶液中OH-的物质的量为1mol

  B.反应后,铝元素的存在形式有Al(OH)3和AlO2-,且物质的量分别为1mol、0.5mol

  C.反应后溶液中有K2SO4和 KAlO2两种溶质

  D.反应中生产沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量分别为2mol、3.5mol

  例题5、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,不可能发生的反应的离子方程式是( )

  A.Fe3++ SO42-+ Ba2++ 3OH-→BaSO4↓+ Fe(OH)3

  B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-→2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

  C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

  D.3NH4++Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O


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