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  氧气教案         ★★★ 【字体:
氧气教案
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1416    更新时间:2014-7-31    

  教学目标

  知识与技能:

  1.认识氧气的主要物理性质;

  2.观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;

  3.了解氧气与人类关系密切;

  过程与方法:

  1.观察与描述物质与氧气反应的现象,学会从中归纳出物质的化学性质的方法;

  情感态度与价值观:

  1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义,增强环保意识

  2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

  教学重点

  1.氧气的性质与用途

  教学难点

  掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

  课时安排:1课时

教学过程(第一课时)

教学拓展

  一、氧气的性质

  1.物理性质:

  (1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

  (2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;

  (3)溶解性:氧气不易溶于水

  问题:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?

  答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

  2.化学性质:

  实验探究:带火星的木条复燃

  (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

  文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)

  在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

  (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

  实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

  文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2)点燃——→四氧化三铁(Fe3O4)

  注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

  在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

  (3)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

  文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)点燃——→ 五氧化二磷(P2O5)

  空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟

  (4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

  实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。

  文字表达式:镁(Mg) + 氧气(O2)点燃——→ 氧化镁(MgO)

  3、氧化反应和缓慢氧化

  (1)氧化反应 物质与氧发生的反应

  (2)缓慢氧化 某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等

  4、化合反应

  二、氧气的用途

  1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

  2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

  介绍:

  (1)一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃,只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%;

  (2)用氦气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变。

  反思:本课题是全书的重点,学生理解容易但不能灵活运用,我认为应在课后通过反复练习进行巩固!

 


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