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  [组图]2014年高三模拟化学试题         ★★★ 【字体:
2014年高三模拟化学试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1801    更新时间:2014-7-13    

  1、Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

  【实验步骤】

  I. 按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。

  II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。

  III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。

  【实验现象】

  A装置中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。

  请回答:

  (1)在A装置中方框内的仪器可以选用_______,(从①②③④⑤中选出所需要的装置,使仪器装置图完整)

  (2)装置B的作用是______________。

  (3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X,X物质的化学式是_______。

  (4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为______________。

  (5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

  ①所得溶液的溶质是_______(填化学式)。

  ②常温,若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为_______。

  (6)写出Na2O2的一种重要用途______________。

  答案:(1)②

  (2)防止倒吸

  (3)Na2O

  (4)PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl

  (5)① NaOH、Na2CO3     ② 1 mol/L

  (6)用于呼吸面具中作为O2的来源(其他答案合理即可 )

  2、A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F 常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题:

  (1)A的原子结构示意图为_______;M的化学式为_______。

  (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为:______________。

  (3)写出②的化学方程式____________________。

  (4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为___________。

  (5)相同条件下,等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa 溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

  (6)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________(写出计算式即可)。

  答案:(1)  FeS (2)2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2

  (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ (5)<

  (6)10-2–10-12 mol/L或c(OH-)-c (H+)

  3、菠菜营养丰富,“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探宄:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获得以下资料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,草酸晶体(H2C2O4.2H2O)的熔点为100.1℃,在175℃时受热分解,草酸钙是难溶于水的白色固体,不溶于醋酸,能溶于强酸。

  他们设计的实验步骤如下:

  (1)将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的 CaCl2溶液, 产生白色沉淀,过滤、洗涤。沉淀备用,对生成的沉淀进行探究。

  ①提出合理假设

  假设1:只存在: CaCO3 假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4;

  假设3:________________。

  ②基于假设2,设计实验方案,进行实验探究。请将实验步骤以及预期现象和结论填入 下表。限选实验试剂:1 mol 溶液、0.1 mol HCl溶液、0.01 mol KMnO4溶液、澄清石灰水。

实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量沉淀与试管中,加入______ _____________________
步骤2:___________ _____________________

  (2)用草酸晶体(H2C2O4.2H2O) 做以下实验: 请回答以下问题:

  ①A处应选择 ________(填“I”或“II”),在做实验之前,应先________ 。

  ②实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A 中草酸晶体(H2C2O4.2H2O)发生反应的化学方程式:________。

  ③为使实验结论更加严密和安全,在以上所连接的装置C、D间还需依添加装有________( 液体试剂)的洗气瓶,此外指出上述装置中的不足之处还有_______。

  (3)欲测定草酸晶体样品中H2C2O4.2H2O的含量,称取0. 6g该样品,加100mL水使其完全溶解后平均分成5份,其中一份用0.0200moL 的酸性KMnO4溶液滴定至终点,(杂质不参与反应),消耗酸性溶液16.00 mL,则该草酸晶体样品中H2C2O4.2H2O的质量分数是________。

  答案:(1)①只存在CaCO3

  ②

实验步骤 预期现象和结论
足量0.1mol/LHCl溶液 沉淀全部溶解,且有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钙
另取少量沉淀与试管中,再滴加几滴0.1mol/LKMnO4溶液 溶液紫色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立

  (2) ①II;检查装置的气密性。

  ②H2C2O4·2H2Ochem188.cnCO↑+CO2↑+3H2O。

  ③NaOH溶液 澄清石灰水 浓硫酸 无尾气处理装置

  (3)84.0%。

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