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  [组图]2014年高考化学临阵磨枪试题         ★★★ 【字体:
2014年高考化学临阵磨枪试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1814    更新时间:2014-6-5    

  6.下列排列顺序不正确的是( )

  A.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+

  C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI D. 熔点:SiO2>NaCl>I2

  7. 某恒温固定体积为2 L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+ O2(g)快乐化学网2SO3(g) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:

时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08

  则下列说法正确的是(  )

  A.当容器中气体的密度不变时,说明该反应已达到平衡状态

  B.用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

  C.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K 值会增大

  D.平衡时再通入18O2,平衡右移,再次平衡时各物质均含有18O,O2的转化率减小

  8. 下列离子方程式书写正确的是( )

  A. 硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+

  B.NaHS溶液呈碱性: H3O++HS-快乐化学网H2S+ H2O

  C 4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:

  4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH- =2Al(OH)3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O

  D. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ Cl- + ClO-

  9.根据下列操作及现象,所得结论正确的是( )

序号 操作及现象 结论

A

将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1,测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度:CO32- > HCO3-

C

向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 温度升高,Fe3+的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度:CaSO4 < CaCO3

  10.25℃时,由浓度均为1mol·L-1的弱酸(HA)及其盐 (NaA)组成的混合溶液。往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H +或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

  A.加NaOH,HA电离平衡常数增大

  B.b点溶液中,c(HA)<c(A-)

  C.溶液中水的电离程度a>b>c

  D.通入HCl,溶液中阴离子浓度之和减小

  11.设N­A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )

  A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成的 Cl2分子数为NA

  B.在标准状况下,22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA

  C.1 mol Na2CO3 ·10H2O晶体和1 L 1mol/L Na2CO3溶液中所含CO32- 数目均为NA

  D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA

  12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法正确的是( )

  A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4

  B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移

  C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

  D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生

  13.市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列说法不正确的是(  )

  A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-===Li+

  B.放电过程中Li+向负极移动

  C.该电池不能用水溶液作为电解质

  D.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  27. (15分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

  请回答下列问题:

  (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______。

  (2)Z在元素周期表中的位置为______。

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