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  [组图]高考化学最爱-----NH4HSO4         ★★★ 【字体:
高考化学最爱-----NH4HSO4
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2149    更新时间:2014-5-9    

  一、NH4HSO4的重要性质

  1、电离。NH4HSO4作为一种强电解质,在水溶液中完全电离:NH4HSO4=SO42- +H+ + NH4+

  2、NH4HSO4的水解。NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

  二、经典试题

  1、向NH4HSO4溶液中加入的氢氧化钠的离子反应方程式是_________ 。

  答案:

  ①NaOH足量:2OH- + NH4++H+= NH3 + SO42- +H2O

  ②NaOH不足量:OH- + H+= 2H2O

  2、物质的量浓度相同的:①氨水,②氯化铵,③碳酸氢铵,④硫酸氢铵,⑤硫酸铵5种溶液中c( )的大小顺序是_______________,溶液pH的大小顺序是_______________。

  答案:⑤>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④

  3、下列叙述不正确的是(  )

  A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)

  B.向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式是

  NH4++HSO3-+2OH-=NH3·H2O+SO32-+H2O

  C.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:

  2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

  答案:B

  4、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

  ①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

  ②浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。

  回答下列问题:

  (1)D是________,E是________;

  (2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

  a. b. c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)

  (3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)

  a.反应所需要的时间E>A         b.开始反应时的速率A>E

  c.参加反应的镁粉物质的量A=E  d.E溶液里有镁粉剩余

  (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中_________曲线(填写序号) 。

  (5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

  答案:(1)NaOH;CH3COOH  (2)a  (3)c

  (4)c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  5、Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素,最外层电子数是最内层电子数的三倍,吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

  (1) Z的化学式__________________。

  (2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:______________________。

  (3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。

  Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

  (1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)。

  (2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42- )-c(NH4+))-3c(Al3+)=________。(计算精确值)

  (3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

  试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

  答案:Ⅰ.(1)O2

  (2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;若溶液不变红,则原通入气体是O3

  (3) H2S+Cl2====S+2HCl(其他合理答案均可)

  Ⅱ.(1)Ⅰ

  (2)(10-3-10-11)mol·L-1  (3)a c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)


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