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  [组图]2014年高三化学模拟考试试题精选           ★★★ 【字体:
2014年高三化学模拟考试试题精选
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:870    更新时间:2014-3-20    

  1、氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用.完成下列问题:

  (1)在一密闭容器中,进行如下化学反应:

  N2(g)+3H2(g)快乐化学网2NH3(g);△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:

  

  ①比较K1、K2的大小:K1________K2(填“>”、“=”或“<”).

  ②若保持容器的容积不变,则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号).

  a.2v(H2)正=3v(NH3)逆  b.v(N2)正=3v(H2)逆  c.容器内压强保持不变

  d.混合气体的平均摩尔质量保持不变

  ③若维持容器的压强不变,达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2,此时逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡向________方向移动.

  ④已知AgCl可溶于氨水中,而AgBr不溶于氨水中,则Ksp(AgCl)________Ksp(AgBr).

  (2)肼是氮元素的另一种氢化物,分子式为N2H4.

  ①写出肼的电子式________,它属于________性分子.

  ②298 K时,1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水,放出19.15 kJ的热量.写该反应的热化学方程式________.

  ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水,为了充分利用其能量有人设计了原电池装置,电极材料是多孔石墨电极,电解质为能够传导H+的固体电解质,请写出负极反应式________.

  2、硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:

  H2SO4=H++HSO4-,HSO4-快乐化学网H++SO42-.

  请回答下列有关问题:

  (1)K2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是________________(用离子方程式表示).

  (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________.

  (3)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1,则HSO4-的电离常数Ka=________(保留两位有效数字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)________0.129 mol·L-1(填“>”、“=”或“<”).

  (4)已知在酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu,写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式________,Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式________.

  3、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究.

  经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2),干燥管B、G中装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水.

  

  (1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________(填操作名称).

  (2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是________;然后停止加热,关闭活塞a,实验结束前,还要打开活塞a,加热烧瓶A一段时间,其目的是________.

  Ⅰ.定性研究

  (3)试管D中出现浑浊,证明产物中有________存在,证明分解产物中存在CO的现象是________,要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为________.

  Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)

  (4)取7.2 g样品进行实验,测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为________.

  4、碘酸钾是一种白色结晶,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘;在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:

  6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

  

  试回答下列问题:

  (1)步骤①反应器发生的反应中,转移电子总数为________;

  (2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________;

  (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________;

  (4)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有________;

  (5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为:________;

  (6)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤②得到碘酸钾晶体,你建议的方法是________.

  

  5、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;D与E同周期,价电子数为2.则:

  (1)写出基态E原子的价电子排布式________.

  (2)A的单质分子中π键的个数为________.

  (3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示).

  (4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是________.

  (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________.

  (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图,已知晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm.(用含ρ、NA的计算式表示)

  

  6、已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定,

.

  烃A有如图的转化关系:

  

  (1)写出物质C的结构简式:________,指出反应⑥的反应类型:________.

  (2)D中含氧官能团的名称为________,D的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰.

  (3)写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式:________.

  (4)与G具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为:

  

  请写出其他两种________、________.


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