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  [组图]高中化学竞赛试题精选         ★★★ 【字体:
高中化学竞赛试题精选
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1840    更新时间:2014-2-12    

  1、第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

  (1)下列叙述正确的是_____。(填字母)

  A.CH2O与水分子间能形成氢键

  B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

  C.C6H6分子中含有6个 键和1个大 键,C6H6是非极性分子

  D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

  (2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:

元 素

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

  Mn元素价电子排布式为__________,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是__________。

  (3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于_____区。

  (4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为__________。

  (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2

  ① H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________。

  ② 与CNO-互为等电子体微粒的化学式为__________(写出一种即可)。

  ③ 氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式__________。

  答案:(1) A D

  (2)3d54s2     Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。)

  (3)d区       (4) TiO2

  (5)①H<C<N<O ②CO2(N2O)、SCN- ③ N≡C—O—H

  2、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。

  (1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物为_______;C60的晶体中,每个C60晶胞的质量为_______。(用含NA的式子表示)

  (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

  a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰

  c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同

  (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有:_______

  a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;

  b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-C;

  c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨

  e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力;

  f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体

  (4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为__________

  B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ,一个晶胞中N原子数目为_______。

  (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为_______,金属铜采用面心立方最密堆积,则Cu的晶体中Cu原子的配位数为_______。已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的原子半径为_______。

  答案

  (1)C60F60     2880/NA g      (2)ac   (3)ae

  (4)正四面体    3:1    4        (5)   12    cm。


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