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  [图文]有关电解饱和食盐水的典型试题         ★★★ 【字体:
有关电解饱和食盐水的典型试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1286    更新时间:2013-12-19    

  1、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。

  (1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为_______。

  (2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

  ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 _______ (填写“左” 或“右”)池注入。

  ②图中X是_______(填化学式);乙中右室的电极反应式为:_______,图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是_______(填字母)。

  A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%

  ③甲中的离子交换膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

  (3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

  下列说法中,不正确的是_______(填字母)

  a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

  b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

  c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3

  d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

  答案

  Cl- + H2OClO- + H2

  (1)

  (2)① 左 ② Cl2     O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-    C

  ③ 阳离子交换膜

  (3)bcd

  2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示,依据流程图,完成下列填空:

  

  (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液的pH_____ (填“不变”“升高”或“降低”)。

  (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为__________。

  (3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是__________。

  a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2

  (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_____。

  a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

  b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

  c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

  (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______、冷却、结晶、_____(填写操作名称)除去NaCl。

  (6)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为_________。

  答案:(1)2Cl-=Cl2↑+2e-  升高

  (2)Ca2++CO32-=CaCO3↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2

  (3)a、c (4)b、c (5)蒸发 过滤 (6)NaCl+H2ONaClO+H2

  3、请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL),并检验氯气的氧化性。

  

  (1)A极发生的电极反应式是___________,B极发生的电极反应式是____________。电解饱和食盐水的化学方程式是_____________。

  (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为: L→(  )→(  )→(  )→(  )→M。

  (3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______接______、______接A、B接______、______接________。

  (4)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为_________________。

  (5)已知饱和食盐水50 mL,某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。(lg 2=0.3,lg 3=0.5,lg 5=0.7)

  答案:(1)2H++2e-→H2↑ 2Cl--2e-→Cl2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

  (2)A B J K(或J K A B)

  (3)H F G D E C

  (4)Cl2+2I-===2Cl-+I2

  (5)12.5


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