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  [组图]原电池高三复习综合测试题           ★★★ 【字体:
原电池高三复习综合测试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:887    更新时间:2013-10-31    

  (时间:45分钟 满分:100分)

  一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)

  1.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(  )。

  答案 D

  2.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 (  )。

  A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

  B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生

  C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强

  D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH

  答案 C

  3.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (  )。

  A.电池工作时Na+从b极区移向a极区

  B.每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e-

  C.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+===2H2O

  D.a极上的电极反应式为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

  解析 该电池工作时,a电极反应式为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O;b电极反应式为4H2O2+8e-===8OH-;随着不断放电,a极负电荷减少,b极负电荷增多,故Na+从a极区移向b极区;每消耗3 mol H2O2转移6 mol e-,故A、B、C错误,D正确。

  答案 D

  4.如图装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是 (  )。

  A.闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜

  B.闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+

  C.闭合开关K时,X电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2

  D.闭合开关K时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时,X电极上放出标准状况下气体1.12 L

  解析 “当闭合开关K时,X电极附近溶液变红”说明X是阴极,Y为阳极,则电池的左侧是负极。在原电池中阳离子向正极移动,故A错;NaBr3―→3NaBr,溴元素的化合价降低,是得到电子而不是失去,故B错;X极是阴极,发生的电极反应式为:2H++2e-===H2↑,故C错;“当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时”说明转移了0.1 mol电子,则X电极生成0.05 mol H2,在标准状况下体积为1.12 L,故D正确。

  答案 D

  二、非选择题

  5.将铜棒与锌棒用导线连接,依次插入分别盛有:①硫酸溶液;②硫酸铜溶液;③硫酸钠溶液的三个烧杯中,此时,

  (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是:①________________________;

  ②__________________;③______________________。

  (2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重,写出此电化学腐蚀的电极反应式:

  正极_____________________________;

  负极_____________________________。

  (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛有烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式。

  正极:________,电极反应式:______________________,

  负极:________,电极反应式:____________________,

  总反应:________________________________________。

  答案 (1)①2H++2e-===H2↑ ②Cu2++2e-===Cu

  ③O2+2H2O+4e-===4OH-

  (2)2H++2e-===H2↑ Fe-2e-===Fe2+

  (3)Mg 6H2O+6e-===3H2↑+6OH- Al 2Al+8OH--6e-===2[Al(OH)4]- 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2

  6.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

  请回答:

  (1)甲池是____池,通入O2的电极作为____极,电极反应式为__________。

  (2)乙池是____池,A电极名称为_____极,电极反应式为____________。

  乙池中的总反应离子方程式为__________________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

  答案 (1)原电 正 O2+2H2O+4e-===4OH-

  (2)电解 阳 4OH--4e-===O2↑+2H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 减小 (3)280


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