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  [组图]高中重要有机物的化学性质与方程式         ★★★ 【字体:
高中重要有机物的化学性质与方程式
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2235    更新时间:2013-7-23    

  一、烃

  1.甲烷

  烷烃通式:CnH2n+2

  (1)氧化反应

  甲烷的燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O

  甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

  (2)取代反应

  一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl

  二氯甲烷:CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

  三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)

  四氯化碳:CHCl3+Cl2CCl4+HCl

  2.乙烯

  乙烯的制取:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

  烯烃通式:CnH2n

  (1)氧化反应

  乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

  乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

  (2)加成反应

  与溴水加成:H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

  与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3

  与氯化氢加成: H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

  与水加成:H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

  (3)聚合反应

  乙烯加聚,生成聚乙烯:nH2C=CH2

  3.乙炔

  乙炔的制取:CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2

  (1)氧化反应

  乙炔的燃烧:HC≡CH+5O24CO2+2H2O

  乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

  (2)加成反应

  与溴水加成:HC≡CH+Br2

  CHBr=CHBr+Br2

  与氢气加成:HC≡CH+H2H2C=CH2

  与氯化氢加成:HC≡CH+HClCH2=CHCl

    (3)聚合反应

  氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl

  乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC≡CH

  4.苯()

  苯的同系物通式:CnH2n-6

  (1)氧化反应

  苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

  (2)取代反应

  ①苯与溴反应

  

  ②硝化反应

  

  (3)加成反应

  

  5.甲苯

  点燃

  (1)氧化反应

  甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O

  甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  (2)取代反应

  甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

  二、烃的衍生物

  烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:

类别

通式

代表性物质

分子结构特点

主要化学性质

卤代烃

R—X

溴乙烷 C2H5Br C—X键有极性,易 断裂 1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。

R—OH

乙醇 C2H5OH 有C—O键和O—H 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;
2.氧化反应:O2: 生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;
3.脱水反应: 140℃:乙米;170℃:乙烯;
4.酯化反应。

苯酚
—OH直接与苯环相 连 1.弱酸性:与NaOH溶液中和;
2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质

  乙醛 C=O双键有极性, 具有不饱和性 1.加成反应:用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、 还原氢氧化铜)。

羧酸

  乙酸 受C=O影响,O—H 能够电离,产生H+ 1.具有酸的通性;
2.酯化反应:与醇反应生成酯。

  乙酸乙酯 CH3COOC2H5 分子中RCO—和OR’ 之间容易断裂 水解反应:生成相应的羧酸和醇

  6.溴乙烷:(1)取代反应

  溴乙烷的水解:C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr

  (2)消去反应

  溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

  7.乙醇

  (1)与钠反应

  乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

  (2)氧化反应

  乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (乙醛)

  (3)消去反应

  乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

  注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙米。

  2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O (乙米)

  8.苯酚

  苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。

  +NaOH +H2O

  (1)苯酚的酸性

  苯酚钠与CO2反应:

  +CO2+H2O+NaHCO3

  (2)取代反应

  +3Br2 ↓+3HBr

  (3)显色反应

  苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。

  9.乙醛

  乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

  (1)加成反应

  乙醛与氢气反应:+H2CH3CH2OH

  (2)氧化反应

  乙醛与氧气反应:2+O22CH3COOH (乙酸)

  乙醛的银镜反应:

  CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵)

  注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:

  Ag++NH3·H2O===AgOH↓+ AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

  乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

  10.乙酸

  (1)乙酸的酸性

  乙酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+

  (2)酯化反应

  CH3COOH+C2H5—OH CH3COOC2H5+H2O (乙酸乙酯)

  注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。

  11.乙酸乙酯

  乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

  无机酸

  (1)水解反应

  CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH    (酸性条件)

  CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH    (碱性条件)


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