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  [图文]氧化剂和还原剂学案         ★★★ 【字体:
氧化剂和还原剂学案
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1505    更新时间:2013-6-6    

  学习要求:能从化合价变化和电子转移的角度认识、理解氧化剂、还原剂等概念。了解常见的氧化剂和还原剂。学会用“双线桥法”和“单线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

  学习重点:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断;氧化还原反应中电子转移的表示方法。

  学习难点:氧化还原反应中转移的电子数的判断。

  教学过程: 二、氧化剂和还原剂

  【思 考】下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?为什么?哪些元素的化合价升高了?哪些元素的化合价降低了?指出含有这些元素的具体物质。

  Cu + Cl2 CuCl2

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

  CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2

  1、基本概念:

  (1)氧化剂和还原剂

  氧化剂:_____电子(或电子对_____)的物质,在反应时所含元素的化合价_____。氧化剂具有_____性,反应时本身被_____。

  还原剂:_____电子(或电子对_____)的物质,在反应时所含元素的化合价_____。还原剂具有_____性,反应时本身被_____。

  (2)氧化产物和还原产物

  氧化产物:_____反应的生成物

  还原产物:_____反应的生成物

  【思考与交流】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并分析电子转移的数目。

  (1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  (2)2HClO2HCl+O2

  (3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

  (1)单线桥法:线桥表示在反应物之间,由_____元素指向_____元素;

  线桥方向表示电子转移的方向;

  在线桥上标明转移的_____。

  【实战演练】用单线桥法表示下列氧化还原反应:

  (1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  (2)2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  (2)双线桥法:线桥由_____指向_____,且两端对准_____元素;

  线桥方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化;

  在线桥上标明_____或_____及转移的电子数。

  注意:双线桥法中电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。

  【实战演练】用双线桥法表示下列氧化还原反应:

  (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

  (4)2HClO2HCl+O2

  【小结】概念间的联系
  

  练习题

  1.H-可以跟NH3反应,H-+NH3 = NH2-+H2,根据该反应事实,可以得出的正确结论是 ( )

  A.NH3具有还原性 B.H-是很强的还原剂

  C.H2是氧化产物,NH2-是还原产物 D.该反应属于置换反应

  2. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中,还原产物和氧化产物的物质的量之比为( )

  A.1︰5 B.1︰3 C.5︰1 D.3︰1

  3. 下列变化中,需要加入氧化剂的是 ( )

  A.SO2→SO3 B. HCl→H2

  C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe

  4. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为 ( )

  A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5

  5、下面各组反应中,通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是( )

  A.Cl2通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO+ H2O

  B.CO2通入过氧化钠中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2

  C.NO2通入水中 3NO2 + 2H2O2HNO3 + NO

  D.F2通入水中 2F2 + 2H2O4HF + O2

  6、某一反应体系中有反应物和生成物共5种:S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。请回答:

  (1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目

  (2)该反应中的还原剂是:_________。

  (3)该反应中的还原产物是:_________。

  (4)若反应过程中转移了0.3mol的电子,则生成水的质量是_________。

  7、我国对储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:

  2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2

  (1)此反应的氧化剂为___________;氧化产物是___________。

  (2)要使20mL1.0mol/LK2Cr2O7溶液被还原,至少要加入_______mL2.0mol/L的H2SO4溶液。

  (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)。

  A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

  (4)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时,出现多套配平系数,如:

  a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O

  b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O

  c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O

  用H218O2;进行示踪实验(18O为示踪氧原子),证实生成的氧气全部是18O2,据这一实验事实,回答下列问题:

  ①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是________________(填序号a、b、c)。

  ②研究三个化学方程式中各组系数的变化规律,写出符合该规律的一个新的化学方程式:_________________。


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