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  含氧酸根离子电解时在阳极的放电         ★★★ 【字体:
含氧酸根离子电解时在阳极的放电
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:3842    更新时间:2013-5-24    

  在电解时,阳极上的放电顺序如下:

  首先看电极,如果是金属电极,则电极材料失电子,电极溶解,溶液中的阴离子不放电。如果是惰性电极(铂或石墨),则根据阴离子放电顺序判断.

  阴离子放电顺序(失电子能力):

  F-<含氧酸根离子<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-<金属

  可以看出来,放电顺序实际上是氧化性和还原性的强弱顺序。

  注意以上放电顺序是在一定温度和浓度的溶液中测定出来的,一旦温度或浓度不同,放电顺序会有所改变。

  上述放电顺序中的含氧酸根离子,包括两种情况。

  1.含氧酸根离子中的中心元素为非最高价态时,中心元素将被氧化为高价态。

  例如,电解锰酸钾的水溶液,阳极的反应分别为:MnO42--e-→MnO4。电解亚硫酸盐的水溶液,:SO32--2e-→SO42-

  2.含氧酸根离子中的中心元素为最高价态时。如CO32-、NO3-、SO42-将后于OH-放电。

  1、用惰性电极电解Na2SO3溶液

  解析:溶液中存在的离子有H+、OH-、Na+、SO32-。简单分析就是要比较H+和Na+得到电子的能力以及OH-和SO32-失去电子的能力,显然产物应该分别为氢气和硫酸根离子。方程式为:Na2SO3 + H2ONa2SO4 + H2

  2、用惰性电极电解电解K2MnO4溶液

  工业上采用铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液制取KMnO4

  (1)电解时,应以__________作阴极,电解过程中,阴极附近溶液的pH将会____________(填增大、减小或不变)。

  (2)阳极反应式为_____________________________________。

  (3)电解的总化学方程式为_____________________________。

  答案:(1)铁 增大

  (2)MnO42--e-→MnO4-

  (3)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2

  3、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为__________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________,能观察到的明显现象是__________。已知KIO3可用电解方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为:KI+3H2O KIO3+3H2↑,则两极反应式分别为:阳极__________,阴极__________。

  答案:5KI+KIO3+6HCl===6KCl+3I2+3H2O 5∶1 溶液变蓝

  阳极:I-+3H2O-6e-===IO3-+6H+阴极:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-


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