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  [组图]高中化学实验基础知识和基本操作、技能         ★★★ 【字体:
高中化学实验基础知识和基本操作、技能
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:5740    更新时间:2013-4-23    

  知识梳理

  一、实验室药品存放的基本知识

  金属钠、钾放在煤油中;金属锂保存在石蜡中;白磷放在水中;氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放,要放在平稳的地方,以防爆炸;酒精等易燃物应密封且远离火源;见光易分解变质的物质放在棕色瓶并放阴冷处(浓硝酸、硝酸银等);碘易升华,应用石蜡封口贮放在容器中;酸放在玻璃瓶中,但氢氟酸放在塑料瓶中;碱放在带橡皮塞的试剂瓶中;溴用水封。

  二、化学实验基本操作

  1.仪器的洗涤和干燥

  洗涤仪器方法很多,就根据实验的要求,污物的性质和沾污的程度选用。

  (1)用水冲洗和用水刷洗(用毛刷刷洗)。这是最常用的洗涤方法。它既可以使可溶物溶去,也可以使附着器壁上的尘土和不溶物脱落下来。但此法往往洗不去油污和有机物。

  (2)用肥皂、合成洗涤剂、去污粉等洗刷。用这种方法一般可以除去油污和有机物而把仪器洗得很干净。

  (3)用铬酸洗液洗。铬酸洗液是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成, 呈棕褐色。具有很强的氧化性,对油污和有机物去除能力很强。铬酸洗液洗涤范围是:油污、有机物,对某些要求洁净程度高的玻璃器皿以及某些口小、管细不便于用毛刷刷洗而且对洁净程度要求又较高的玻璃仪器。洗涤方法一高考资源网般是往仪器里加入少量洗液,使仪器倾斜着慢慢转动,让仪器内壁全部为洗液润湿。转几圈后,把洗液倒回原瓶。若仪器沾污厉害,也可把仪器内注满洗液进行较长时间的浸泡。若用热的洗液洗涤则效果更佳。

  使用洗液时一定要注意安全,不要让洗液灼伤皮肤或溅到衣物上。能用别的洗净仪器的 就不必用铬酸洗涤。一是节约,二是安全。洗液的吸水性很强,应随时把装洗液的瓶子盖严,以防吸水降低去污能力。当洗液变为绿色时(重铬酸钾还原成硫酸铬的颜色,即铬离子的颜色)就失去了去污能力不能继续使用了。

  (4)特殊对症洗涤。应根据粘在器壁上物质的性质对症下药。采取适当的药品来处理它。例如:粘在器壁上的二氧化锰用浓盐酸处理时就很容易除去,银镜反应后的试管用稀硝酸等。

  在洗涤仪器时应注意以下几点:

  (1)盛有反应物的仪器一定要把反应物倾出后再洗涤。

  (2)灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂。

  (3)较冷凉的玻璃仪器不要直接用较热的水或洗液去洗涤以防炸裂,应先预热后再洗 涤。

  (4)洗涤时一般是先用水冲洗,若达不到要求再用别的方法洗涤。

  (5)不论用哪种方法洗涤,最后都要用水冲洗干净。必要时最后用蒸馏水冲洗2~3次 。

  (6)凡是已洗净的仪器,不能再用布或纸去擦,以免布、纸的纤维留在器壁上沾污仪器。

  洗涤玻璃仪器洗净的标志是:器壁上不应附着不溶物或油污。加水于仪器中把水倾出后 容器内壁能被水均匀地润湿(均匀地附着一层水膜),而无水的条纹和不挂水珠。

  用蒸馏水冲洗仪器的原则是:“少量多次”。

  2.药品的称量、取用

  (1)固体药品:粉状固体用药匙或小纸条直接送入仪器底部。块状固体用镊子缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时,取1—2克,定量时用天平称量。

  (2)液体药品:少量液体用胶头滴管,滴管口与容器口不能相碰。多量液体可倾倒,应手握标签。不特殊说明用量时,取1—2毫升。定量时用移液管量取或用量筒量(注意:量取和量的意义不同)。

  3.溶解、搅拌、振荡

  为了溶解需进行搅拌或振荡或机械搅拌,亦可加热。

  固体物质的溶解:大块先在研钵中研碎,再转入容器中加溶剂进行搅拌使其溶解。

  液体的溶解:其中浓硫酸应引流入水中,边引边搅拌等。

  气体的溶解:应该因气体溶解度不同而水下溶或水面溶。

  4.加热

  加热时,应把受热物质的中下底部放在酒清灯的外焰部分。要注意液体、固体物质的加热方法的选择,掌握要领。

  除常规加热外,还有均匀加热,水浴(100度以内)、油浴(100-250度)、沙浴(可到350度)加热等。

  5.溶液配制

  (1)物质的量浓度溶液配制的步骤:一算、二称(量)、三溶、四洗、五移、六振、七定、八摇、九装。十贴。

  (2)百分比浓度溶液的配制:一、计算;二、称量;三、溶解。

  6.试纸的使用

  测溶液的酸碱性:用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸(或把待测液取出少量,把 pH试纸一端浸入立即取出)马上和标准比色卡比较。(不允许把pH试纸浸入大量待测液中,更不允许把pH试纸投入大量待测液中,否则会污染未知液。)

  检验气体是否充满容器:将试纸浸湿,置于容器口上部,观察颜色变化判断之。

  7.物质的分离和提纯

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