化学教学,化学学习,化学试题,化学竞赛,化学实验,高考化学,化学课件 化学教学,化学学习,化学试题,化学竞赛,化学实验,高考化学,化学课件
网站公告列表     快乐化学网衷心祝愿全体教师新春快乐!  [admin  2014年1月29日]        
加入收藏
设为首页
联系站长
您现在的位置: 快乐化学网 >> 文章板块 >> 化学竞赛 >> 正文
  [组图]2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题         ★★★ 【字体:
2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:5026    更新时间:2013-4-9    

  注意:考试时间3小时,满分150分。直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。

  一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。

  1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是

  A、生物质油是一种有机化合物

  B、这一类能源属于可再生能源

  C、利用生物质能就是间接利用太阳能

  D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化

  2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池:

  Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的

  A.ΔS>0,ΔH=0 B.ΔS>0,ΔH<=0 C.ΔS><0,ΔH=0 D.ΔS<0,ΔH<0

  3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

  A、当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH2(标准状况下)

  B、b电极上发生的电极反应是:

  4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

  C、c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

  D、d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O

  4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.pH=12的溶液中:AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

  B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-

  C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、NO3-

  D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

  5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中正确的是

  A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 

  B.该反应焓变为ΔH=+(a-b)kJ/mol

  C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.断裂1molA-A键和1molB-B键,放出a kJ能量

  6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是

  A.利用Ksp数据可判断BaCO3与Na2SO4溶液能否反应

  B.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性

  C.利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱

  D.利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易

  7.As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是

  A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA

  B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出

  C.该反应的氧化产物之一为S

  D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol

  8.关于下列各装置的叙述中,错误的是


  A.装置①中,d为阳极、c为阴极

  B.装置②可用于收集H2、CO2

  C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收

  氨气或氯化氢,并能防倒吸

  D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气

  9.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是

   

  10.能正确表示下列反应的离子方程式的是

  A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

  B.NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-

  C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

  D.向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液:Ba2++2HSO3-+2OH-=BaSO3+2H2O+SO32-

  11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH发生变化。下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是 

  12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ 2c(CO32-)

  B.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7

  C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:

  c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-)

  D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等

  13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

Na

Na2O2

NaCl

NaOH

D

AlCl3

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

   

  14.华法林(Warfarin,右图)是一种鼠药。该分子的立体中心数目为

  A.0  B.1  C.2  D.3

  15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的

操作

A

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

B

探究蔗糖水解产物具有还原性

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热

C

探究接触面积对化学反应速率的影响

等质量的大理石块、大理石粉分别放入盛有过量的等体积、等浓度的稀盐酸中

D

证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入酸性KMnO4溶液,观察紫红色是否褪去

  16.Mg(ClO32在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32+NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。下列叙述正确的是 

  A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO32

  B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g

  C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

  D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO32

  17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

  B.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小

  C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

  D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大

  18.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是

  A.MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

  B.S
SO3 H2SO4

  C.Al2O3
NaAlO2(aq) Al(OH)3

  D.饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

  19. ClO3-离子中O-Cl-O的键角为

  A.190°28′ B.小于190°28′ C.120° D.小于120°,大于190°28′

  20.水溶液中只可能有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验:

  下列判断错误的是( )

  A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32-

  B.沉淀甲不可能是硅酸镁

  C.Al3+一定存在于溶液X中

  D.不可能确定SO42-是否存在于溶液X中

  21.乙二胺(  )是双齿配体,X和Y是单齿配体,下面配合物属对映体的是

  

  A.(Ⅰ)和(Ⅱ) B.(Ⅱ)和(Ⅲ) C.(Ⅰ)和(Ⅲ) D.(Ⅱ)和(Ⅳ)

  22.M的名称是乙烯雌酚,它是一种激素类药物,结构式如下。下列叙述不正确的是

  A.M的分子式为C18H20O2

  B.M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

  C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

  D.1molM与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2

  23.对反应AsBr3+BrOTeF5+As(OTeF5)5=[AsBr4]+[As(OTeF5)6]-,下面正确的叙述是

  A.该反应不是氧化还原反应 B.该反应是氧化还原反应

  C.所有化合物中溴的氧化数都是﹣1 D.所有化合物中砷的氧化数都是+5

  24.为防治“白色污染”,有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理,其运用的原理是酯交换反应(即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应)。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

  A.     B.HO—CH2CH2—OH

  C.  D.

  25.甲基胺与过量的氧气反应,生成氮气 、水和二氧化碳。与1mol甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为

  A.2.25       B.2.5      C.3.00     D.4.5

  二、本题包括4小题,共24分。

  26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体,若需求 ,则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________(填等于、大于或小于)生成物的计量系数数之和。因为_______________。

  27.(6分)NO-、NO、NO+中,键能由大到小的次序是______________, NO+的键级为___级;含有单电子轨道的是_______,键长最长的是_______________。配合物[PtCl3(C2H4)]-中,Pt原子周围有________电子;Cr2(CO)4(C5H5)2中,Cr与Cr之间为三键,则每个Cr原子周围有________电子。

  28.(9分)在低温下液态SO2溶剂中,碘单质与五氟化锑反应,生成[I4]2+[Sb3F14]-[SbF6]-。其方程式为_________________________________。在[Sb3F14]-中Sb的平均氧化数为______,Sb的实际氧化数为______和_______。[Sb3F14]-可以看作由2个离子团(A)_________与1个离子团(B)_________ [(A)和(B)用化学式表示]连接而成。试画出[Sb3F14]-的结构式,并指明结构式中每个Sb原子的杂化类型。

  29.(6分)

  (1)画出配合物PtCl2A(A为1,2-二氨基环丁烯二酮)的结构式,指明所有原子是否共面?说明原因。

  (2)若A中环丁烯中双键被加氢,画出PtCl2A′的二种结构式。

  三、本题包括3小题,共38分。

  30.(6分)用系统命名法命名下列化合物

  (1)  (2)

  _________________________________ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ __________________________________

  (3)  (4)

  _______________________________ _______________________________

  (5)  (6)

  _________________________________ __________________________________

  31.(15分)完成下列反应方程式

  (1) __________________________

  (2) __________________________

  (3)  __________________________

  (4) _______________

  (5) _______________

  (6) _______________

  32.(6分)以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备:

  33.(11分)在制备(S)-2-氯丁烷时,首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应,酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜(SOCl2)处理后,利用制备色谱分离得到反应产物(S)-2-氯丁烷,同时还分离得到了非常少量的另一种化合物,MS分析确定其分子式为C4H9Cl,旋光分析表明该化合物不具有光学活性,其1H-NMR谱图分析结果为:δH=1.0(6H,二重峰)、1.9(1H,多峰)、3.4(6H,二重峰)。

  (1)根据题意给出环氧丙烷的立体结构;(2)试推测该少量副产物的结构;

  (3)写出生成该少量副产物的反应方程式。

  四、本题包括3小题,共38分。

  34.(10分)固体一元酸HA在25℃时的饱和溶液pH=2.90,浓度为0.0257mol/L。

  (1)计算HA的分子溶解度(即固有溶解度);

  (2)计算HA的Ka;

  (3)50.0mL0.100mol/L的NaA溶液,用0.500mol/LHCl溶液滴到刚出现沉淀时,溶液pH=4.65,求消耗0.500mol/LHCl溶液的体积。

  35.(12分)周期表中相邻的三种金属元素A、B、C,原子序数依次增大,其部分性质如下:

  ①A、B最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C的含氧酸根均有色,在碱性介质中稳定存在,且均为单核;

  ②已知B最高阶氧化态的含氧酸根为 ,则

  ③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为 ,则

   (②和③中x、n都是相同数值)  

  ③已知A最高阶氧化态的含氧酸根为 ,则

  

  (1)写出A、B、C的元素符号; (2)写出②中两个离子方程式;

  (3)画出 的空间构型; (4)A2n+是顺磁性还是抗磁性的?

  (5)指出C的理论最高氧化态和C3+所属的离子构型。

  36.(16分)C60固体可以看作由C60分子密堆积形成的。C60固体中,有一种属ccp堆积。其晶体参数为a=1417pm,两个最邻近分子之间的距离为296pm。C60固体暴露到碱金属蒸气中,形成通式为MnC60的一系列化合物。请回答下面问题:

  (1)试计算ccp堆积的C60固体的密度及C60固体中一个C60分子的半径(用pm表示,视C60分子为球体)

  (2)有一种KnC60化合物,属体心立方晶系,①以“○”表示 ,以 “×”表示K+离子,试画出KnC60化合物的晶胞。②试写出晶胞中K+离子的分数坐标。③试指出K+离子与C60离子的配位数。

  (3)C60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开,视C60分子中的C—C键的键长都相等,dC—C为140pm,试从数学上计算C60分子的半径。

  2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

  参考答案与评分标准

  一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意,多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选 对2个得2 分;选错1个,该题不得分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

A

AC

A

B

CD

BC

A

D

AD

A

A

AB

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

AC

B

C

B

B

C

C

B

B

BC

A


文章录入:admin    责任编辑:admin 
  • 上一篇文章:

  • 下一篇文章:
  • 发表评论】【加入收藏】【告诉好友】【打印此文】【关闭窗口
    最新热点 最新推荐 相关文章
    高中化学竞赛试题精选
    2012年浙江省高中学生化学竞
    2012年全国高中学生化学竞赛
    2012年高考化学试题(浙江卷)
    江苏省2012年高考化学试题和
    2012年高考安徽卷化学试题与
    高中化学竞赛解题指导
    化学竞赛的实验培训经验总结
    化学竞赛的热点——等电子原
    高中化学竞赛辅导经验总结
      网友评论:(只显示最新10条。评论内容只代表网友观点,与本站立场无关!)
    版权所有,侵权必究! 站长:一笑