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  离子反应、离子方程式复习学案         ★★★ 【字体:
离子反应、离子方程式复习学案
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:3418    更新时间:2013-3-10    

  一、电解质

  1、电解质的定义______________________________________

  2、非电解质的定义__________________________________

  3、强电解质的定义___________________________________________

  4、弱电解质的定义_______________________________________

  注意:

  1、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物。如SO2、SO3、NH3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4、NH3·H2O,而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电。所以Na2O是电解质。

  2、电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物它既不是电解质也不是非电解质。

  3、判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

  二、离子方程式例题精讲

  【例题1】按要求书写出反应的离子方程式

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