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  常见物质的分离、提纯         ★★★ 【字体:
常见物质的分离、提纯
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1877    更新时间:2013-2-16    

  一、常见物质的分离、提纯的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯

I2(NaCl)
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4

  1、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

  2、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

  操作时要注意:

  ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

  ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

  ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。

  ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

  ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

  3、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。

  在萃取过程中要注意:

  ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。

  ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。

  ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  4、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。

  二、常见物质的分离、提纯的化学方法——根据物质的化学性质上差异,通过化学反应来分离。

  对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

  用化学方法分离和提纯物质时要注意:

  ①最好不引入新的杂质;

  ②不能损耗或减少被提纯物质的质量

  ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

  对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

  (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法

  常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气
8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤
11 MnO2 C —— 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤
13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤
14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
15 Al2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCl溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法
20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法
21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 过滤
22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe 磁铁 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCl3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCl —— 加热升华
27 NaCl晶体 NH4Cl —— 加热分解
28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶


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