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  难溶电解质的溶解平衡原理除杂例题         ★★★ 【字体:
难溶电解质的溶解平衡原理除杂例题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1797    更新时间:2013-1-30    

  例题、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

  在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如:

  ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂充分反应后,过滤结晶即可;

  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3,先将混合物溶于水,加人足量的氢氧化镁,充分反应后,过滤结晶即可;

  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4,先将混合物溶于水,加入一定量的酸性H2O2溶液,将Fe2+化成Fe3+后,调升溶液的pH=4后,过滤结晶即可。

  请回答下列问题:

  (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为____(填化学式)而除去。

  (2)①中加入的试剂应该选择____为宜,其原因是________。

  (3)②中除去FeCl3,所发生反应的离子方程式为________。

  (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是____(填字母序号)。

  A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

  B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

  C.调升溶液pH=4可选择的试剂2+是氢氧化铜

  D.Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

  E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

  解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。③由于Fe3+的水解能力(pH在4左右时就可以完全水解)远大于Cu2+(pH在8附近时水解)因此,我们只需向溶液中加入少量的CuO、Cu(OH)2、CuCO3中和溶液中的酸(H+)降低溶液的酸性,就可以除去Fe3+,而不引入新的杂质。

  答案. (1)Fe(OH)3  (2)氨水; 不会引入新的杂质

  (3)2Fe3++Mg(OH)2=3Mg2++Fe(OH)3  (4)A C E


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