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  电解和溶液复原例题解析         ★★★ 【字体:
电解和溶液复原例题解析
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1583    更新时间:2013-1-29    

  例题、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 ( )

  A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol

  解析:容易错选B,认为加入0.1mol Cu(OH)2恢复原状态,则说明有0.1mol Cu损失,则电子转移0.2mol。

  电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从上述方程式可以看出,电解硫酸铜过程中,只析出铜和释放出氧气。因此,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。

  解:

  (1) 2CuSO4 + H2O2Cu + O2 + 2H2SO4 ~ 4e-

  2mol 4mol

  0.1mol 0.2mol

  (2) 2H2O2H2 + O2 ~ 4e-

  2mol 4mol

  0.1mol 0.2mol

  所以,电子转移总数=0.2mol+0.2mol=0.4mol

  因此本题的正确选项为D。  

  电解后的溶液复原知识点 

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