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  [组图]化学能与电能的转化测试题         ★★★ 【字体:
化学能与电能的转化测试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:4774    更新时间:2012-12-18    

   测试题一

  1.1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行,溶液不蒸发)正确的是 ( )

  A.溶液的浓度变为0.08mol/L   B.阳极上产生112mLO2(标准状况)

  C.转移的电子数是1.204×1022个  D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

  2.电解硫酸溶液时,放出25mL(标况)O2,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液,所放出的气体的体积最接近下列数据中的 ( )

  A.45mL    B.50mL    C.75mL    D.100mL

  3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )

  A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉

  4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

  5.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( )

  A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

  B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

  C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子

  D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

  6.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+

  A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni

  B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

  C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

  7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是 ( )

 

A

B

C

D

正极

Zn

Cu

Zn

Fe

负极

Cu

Zn

Ag

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

  8.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是 ( )

  A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn

  9.工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

  (1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:

  阳极:____________; 阴极:________________;

  总反应式:_______________________。

  (2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极,其原因是_____________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阳极室和阴极室,其作用是___________________________。

  (3)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是_________

  a.增加阴极碳钢网面积

  b.提高饱和氯化钠溶液的温度

  c.加大阴极与阳极间的距离

  d.提高电解时的电源电压

  (4)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时的电压增大到原来的2倍,②电解时电流强度增大到原来的2倍,③电解时的温度从30℃提高到60℃,则电解速率一定会达到原来的2倍的是__________,解释其原因:_________________________

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