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  [组图]常见气体的实验室制法专项测试题         ★★★ 【字体:
常见气体的实验室制法专项测试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:4065    更新时间:2012-12-6    

  一、选择题

  1.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 ( )

  A.锌粒与稀硝酸反应制备H2

  B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

  C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

  D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

  2.下图的装置可用于 ( )

  A.加热小苏打制二氧化碳 B.用铜与稀硝酸反应制一氧化氮

  C.用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D.用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

  3.在上图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )

  4.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )

  A.NO2 B.HC1 C.CH4 D.NH3

  5.下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中,能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。

  A.铜屑和浓硝酸 B.二氧化锰和浓盐酸 C.电石和水 D.碳酸钙与稀盐酸

  6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )

  ①高锰酸钾分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

  ②硝酸铵分解:2NH4NO32N2↑十O2↑+4H2O

  ③过氧化氢催化分解: 2H2O2 O2↑+2H2O

  ④ NO2热分解:2NO22NO+O2

  A.只有① B.①和② C.①和③ D.①③④

  7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气,制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关原因叙述错误的是 ( )

  A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入浓盐酸的量

  C.因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中

  8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )

  A.反应物是乙醇和过量的3 mol•L-1硫酸的混合液

  B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃

  C.反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

  D.反应完毕先灭火再从水中取出导管

  9.按下列实验方法制备气体,合理而又实用的是 ( )

  A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

  C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

  二、填空题

  10.图所示的装置制取氢气,在塑料隔板上放粗锌粒.漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸,若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下,试管中液面上升与锌粒接触,发生反应,产生的氢气由支管导出;若关闭弹簧夹,则试管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液与锌粒脱离接触.反应自行停止。需要时再打开弹簧夹,又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题:

  (1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?

  (2)这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?

  (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体,填写下表中的空白。

  ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检查方法
     

  (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

  11.根据图实验,填空和回答同题:

  (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_____________,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是_____________,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是_____________。

  (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为_____________。

  (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因__________________________。

  12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

  ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag

  ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

  回答下列问题:

  (1)如何检查装置的气密性?_____________。

  (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量简内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:_____________(请填写步骤代号)。

  (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?_____________。

  (4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1.0l×l05Pa).水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=_________。

  13.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是_______。

  ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

  III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

  [实验操作]

  ① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

  ② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。

  ③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

  回答下列问题:

  (1)检验氢气纯度的目的是______________。

  (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_______,C瓶内气体的成份是_______。

  (3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是_______。反应管E中发生反应的化学方程式是_______。

  14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

图1

图2

  (1)写出实验室制取氨气的化学方程式__________。

  (2)收集氨气应使用_______法,要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。

  (3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是______________。该实验的原理是_______。

  (4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法______________。

  15. 如下图,在左试管中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3 溶液。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

  (1)写出左试管中主要反应的方程式:

  (2)加入浓硫酸的作用:______________________________;

  (3)饱和Na2CO3 的作用是: _____________________________________________;

  (4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是:______;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)后改用大火加热的目的是________。

  (5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)________,所需主要仪器为________。

  (6)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水________,有________气味。

  16. 某同学用下图所示装置制取乙烯,请回答:

  (1)在装置①~③中,有明显错误的一个装置是_____(填序号)。

  (2)实验室制取乙烯的化学方程式为________。

  (3)若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液,则其作用为________。

  (4)若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液,则所发生的反应类型为________反应。

  (5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片,目的是:___________。

  17. 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置图如下:

  (1)写出该反应的离子方程式:________。上述反应中,氧化剂是________,若有1mol 氧化剂参加反应,则转移电子的物质的量是________mol 。

  (2)检验装置气密性的方法是

  (3)请画出装置B中集气瓶内导管部分。

  (4)该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为合理的是 (填序号)。

  A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠稀溶液 C.浓硫酸 D.饱和食盐水


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