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  [组图]第一学期高一化学第一章检测题         ★★★ 【字体:
第一学期高一化学第一章检测题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1644    更新时间:2012-10-18    

  考试说明:

  1. 本次考试满分100分,考试时间为100分钟;

  2. 可能用到的相对原子质量:

  H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137

  一、单项选择题(每小题3分,共60分)

  1. 某实验室仅有下列仪器:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是(  )

  A.蒸发 B.萃取    C.过滤 D.分液

  2. 下列实验能达到目的的是(  )

  A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

  B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

  C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

  D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

  3. 下列实验操作中错误的是(  )

  A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

  B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

  C.蒸馏时,烧瓶中应加入沸石以防止烧瓶炸裂

  D.称量时,称量物应置于托盘天平左盘,砝码放在托盘天平右盘中

  4. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程其正确的操作顺序为(  )

  ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干

  A.②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

  5. 下列仪器: ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙,常用于物质分离的是(  )

  A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

  6. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:


K2SO4BaCl2NH4NO3


NaClCa(OH)2K2CO3


HClNa2SO3NaCl


K2SO4NaNO3KCl

  其中记录合理的是(  )

  A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

  7. 下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( )

  A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇

  C、标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液

  D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

  8. 关于m g H2和n g He的下列说法中,正确的是(  )

  A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n

  B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1

  C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比 >1

  D.同温同压下,H2与He的密度比为2∶1

  9. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-浓度比为(  )

  A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3

  10.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )

  A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

  B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

  C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

  D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

  11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为(  )

  A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L

  12.用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体质量为(  )

  A.25g B.12.5g C. 6.25g D. 37.5g

  13.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为(  )

  A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g

  14.下列各溶液中,Na+浓度最大的是(  )

  A.0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B.0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液

  C.1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D.4L 0.5mol/L的NaCl溶液

  15.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(  )

  A. 5a/b mol/L     B. 10a/b mol/L     C. b/5a mol/L     D. a/b mol/L

  16.下列说法正确的是(  )

  A. 100 mL 3 mol·L-1的硫酸与100 mL H2O混合,硫酸物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1

  B.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

  C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1

  D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%

  17.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是(  )

  A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液

  C.影响不大,不再处理 D.重新配制

  18.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏高影响的是(  )

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤

  C.称量时左码右物 D.定容时俯视观察液面

  19.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )

   

  20.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(  )

  A.125/54V mol·L-1      B.125a/36V mol·L-1

  C.125a/18V mol·L-1     D.125a/V mol·L-1

  二、填空题(每空1分,共23分)

  21.用阿伏加德罗常数NA表达粒子的个数,填在下面的空格中。

  (1)0.4mol Mg2+包含的电子数为_______个;

  (2)1mol磷原子应获得_______个电子即可使每个磷原子均满足8电子稳定结构;

  (3)0.5mol/L 200mL的硫酸氢钠溶液,其中H+的个数约为_______个;

  (4)60g H218O含有_______个H218O分子;

  (5)标况下CO与CO2的混合气体共6.72L,则该混合气体中的碳原子个数为_______个;

  (6)28g N2和CO的混合气体含有_______个原子总数;

  (7)16g O2和O3的混合气体含有_______个氧原子。

  22. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按操作顺序给下列步骤排序,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。

  ①在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀。

  ②待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中。

  ③用量筒量取1mol/L的浓盐酸_____mL注入烧杯中。

  ④用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。

  ⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________滴加蒸馏水,使溶液__________恰好与刻度线相切。

  正确的操作顺序是_______。

  23. 某溶液中可能有下列阴离子:SO42-、CO32-、Cl-

  (1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是________;

  (2)当溶液中存在大量Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是________;

  (3)当溶液中存在大量________离子时,上述阴离子都不能大量存在。

  24. 已知NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某同学设计的实验流程如下:
   

  试回答下列问题:

  (1)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由_____________________。

  (2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________。

  (3)操作③的目的是_____________________;为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是_____________________。

  (4)此设计方案是否严密,说明理由_____________________。

  .三、计算题

  25. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L-1 NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少?

  26. 某1L(非标况)混合气体由CH4与O2组成,已知该混合气体的密度是相同的温度和压强下氦气的密度的5倍。求混合气体中CH4与O2两者的体积各是多少?

  27. 取50.0ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出。试计算:

  (1)原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

  (2)产生的气体在标准状况下的体积。


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