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  [组图]颍上二中高二第一次月考化学试题         ★★★ 【字体:
颍上二中高二第一次月考化学试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1899    更新时间:2012-10-2    

  第一卷

  可能用到的相对原子质量 Cu:64 Ag:108 H:1 N:14 O:16

  一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意,共48分)

  1、下列关于能量变化的说法正确的是(  )

  A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高

  B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种

  C.已知C(石墨 S)=C (金刚石 S)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

  D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒

  2、在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是

  ①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化

  (A)只①② (B)只②③④ (C)①②③④ (D)①②③④⑤

  3、已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

  C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ; △H=-393.51 kJ·mol-1

  C (金刚石) +O2 (g) = CO2(g) ; △H=-395.41 kJ·mol-1

  据此判断,下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

  4、下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )

  A.生石灰 B.固体NaOH C.浓硫酸 D.固体NH4NO3

  5、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

  A.O2的能量一定高于SO2的能量

  B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

  C.SO2的能量一定高于SO3的能量

  D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

  6、在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为

  A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

  7、下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( )

  A.空气量越多越好 B.应通入适量空气

  C.固体燃料燃烧前要粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

  8、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

  9、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

  A.DCAB    B.DABC   C.DBAC   D.BADC

  10、如下图所示两个装置,溶液体积均为200 mL,开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02 mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是

  A.产生气体的体积:①>②

  B.电极上析出固体的质量:①>②

  C.溶液的pH变化:①增大,②减小

  D.装置②的电极反应式为:阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极:2H++2e-=H2

  11、下列物质中,不含共价键的是( )

  A.NaCl  B.Cl2  C.HCl   D.NaOH

  12、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(  )

  A.正反应为吸热反应

  B.正反应为放热反应

  C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大

  D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关

  13、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )

  ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

  ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3; S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4

  ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6

  ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

  A.①  B.④   C.②③④   D.①②③

  14、如图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

  A.④>②>①>③ B.②>①>③>④C.④>②>③>① D.③>②>④>①

  15、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol) 436 243 431

  则下列热化学方程式不正确的是(  )

  A. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ/mol

  B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol

  C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ/mol

  D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol

  16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

  第二卷(每空2分,共52分)

  17、(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2以上两反应中可以设计成原电池的是

  (2)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称。负极材料______:电极反应式________;正极材料______:电极反应式________;电解质溶液________。

  (3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池反应总式都表示为:2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质一般是硫酸,其负极反应可表示为:2H2-4e-=4H+,则其正极反应表示为:______________; 碱式氢氧燃料电池的电解质是KOH,其正极反应表示为: O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应式可表示为:______________。

  18、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出250kJ的热量。

  (1)写出过氧化氢的电子式:_________,上述反应若生成0.1 mol的N2,则转移电子_________mol。

  (2)写出热化学方程式:_________。

  (3)已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+40 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_________kJ。

  (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_________。

  (5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+60 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-500 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式(产物皆为气态) __________________。

  19、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

  请回答以下问题:

  (1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

  ①电解池中X极上的电极反应式为_______。在X极附近观察到的现象是______________。

  ②Y电极上的电极反应式为______________,检验该电极反应产物的方法是______________

  (2)如要用电解方法精炼某粗铜(含有少量杂质锌),电解液a选用CuSO4溶液,则

  ①X电极的材料是_______,电极反应式是_______。②Y电极的材料是_______,电极反应式是______________。

  20、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(注:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热),回答下列问题:

  (1) 在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是______________。

  (2) 做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用_______次。

  (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

  (4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”),简述理由_____________________。

  (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______。


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