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  离子方程式的书写和练习         ★★★ 【字体:
离子方程式的书写和练习
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:2070    更新时间:2012-8-25    

  一、离子符号的书写

  可溶的强电解质可以写成离子:

  酸,硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中;碱,氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液中;可溶的盐可以写成离子。

  注意:

  ①酸式盐的-电离情况:

  NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42-   NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4-

  NaHCO3==Na+ + HCO3-

  NH4HSO3==NH4+ + HSO3-

  NaH2PO4==Na+ + H2PO4-

  ②对微溶物的处理:在澄清的溶液中能写成离子,有浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

  ③对浓强酸的处理:浓H2SO4参加的反应,对H2SO4一般不写成离子,例如,浓H2SO4与Cu的反应,起强氧化性作用的是H2SO4分子,而不是SO42- ,且浓H2SO4中水很少(硫酸能与水以任意比例互溶),绝大多数是H2SO4分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应,一般都写成离子,因为它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。

  ④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。

  2. 反应要符合实际

  ① 符合离子反应发生的条件(生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质);

  ② 符合氧化还原反应发生的规律(强氧化剂与强还原剂优先发生反应);

  ③ H+优先跟碱性强的微粒(易电离出OH- 或易结合H+的微粒)反应;

  ④ OH—优先跟酸性强的微粒(易电离出H+或易结合OH-的微粒)反应。

  3. 配平要符合三个“守恒”——质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒

  4. 注意离子间量的比例关系:不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

  二、针对练习

  1. CO2通入苯酚钠溶液中:__________________________________________

  2. 苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中:

  3. Fe(OH)3与氢碘酸反应:___________________________

  4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气

  (1)溴化亚铁过量:_______________________________________

  (2)氯气过量:

  (3)两者的物质的量之比为1 : 1

  (4)两者的物质的量之比为5 : 7

  5. 向碘化亚铁溶液中通入氯气

  (1)碘化亚铁过量:_______________________________________

  (2)氯气过量:

  (3)两者的物质的量之比为5 : 7

  6. Ca(HCO3)2溶液与

  (1)少量NaOH:________________________________

  (2)过量NaOH:___________________

  (3)少量石灰水反应:___________________

  (4)过量石灰水反应:___________________

  7. (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中:___________________

  (2)少量Na2S溶液与FeCl3的反应:___________________

  (3)过量Na2S溶液与FeCl3的反应:___________________

  (4)Na2S溶液与AlCl3的反应:___________________

  8. (1)向水玻璃中通入过量的CO2:_________________。

  (2)向漂粉精溶液中通入少量的CO2:_______________________。

  (3)向漂粉精溶液中通入过量的CO2:_______________________。

  (4)向苯酚钠溶液中通入过量的SO2:__________________。

  (5)向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:___________________。

  (6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:____________________。

  9.(1)氯化铁溶液的水解反应:___________________

  (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中:___________________

  10.向NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀NaOH溶液

  先_________________;后_________________

  11.向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液

  (1)至溶液呈中性:___________________

  (2)至SO42-沉淀完全:___________________

  12.向稀Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液

  (1)至Ba2+沉淀完全:___________________

  (2)至溶液呈中性:___________________

  13.向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液

  (1)至沉淀物质的量最多___________________

  (2)至沉淀质量最多___________________

  (3)以横坐标表示所滴加NaOH溶液的体积,纵坐标分别表示生成沉淀的物质的量和质量,在右边画出反应过程的曲线。

  14.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入稀NaOH溶液,

  (1)依次发生的反应为___________________

  (2)生成沉淀最多时的反应为___________________

  (3)生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为___________________

  15.将NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液按下列物质的量之比反应,写出其离子方程式。

  (1)2 : 1___________________

  (2)4 : 3___________________

  (3)2 : 3___________________

  (4)1 : 2___________________

  16. 银氨溶液的制备

  先_____________________________________

  后_____________________________________

  17.向银氨溶液中

  (1)滴加稀硝酸___________________

  (2)滴加稀盐酸___________________

  18. 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应___________________

  19. 泡沫灭火器中的反应原理___________________

  20.(1)工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水___________________

  (2)用铁电极电解饱和食盐水___________________

  (3)用惰性电极电解熔融氯化钠___________________

  (4)用铜电极电解稀硫酸___________________

  (5)用惰性电极电解氢氧化钠溶液___________________

  (6)用惰性电极电解硫酸铜溶液___________________

  (7)工业上冶炼金属铝___________________

  (8)用惰性电极电解锰酸钾溶液___________________

  21.(1)铅蓄电池

  Ⅰ放电时:

  正极反应___________________负极反应___________________

  总反应___________________

  Ⅱ充电时:

  正极反应___________________负极反应___________________

  总反应___________________

  (2)干电池中(用MnO2作为吸H2剂,Zn2+易与NH3形成难电离的Zn(NH3)42+复杂离子)

  正极反应___________________负极反应___________________

  总反应___________________


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